氧化还原反应氧化剂和还原剂.pptx

第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂4．电子转移的表示方法(1)双线桥法表示的情况。如CO与Fe2O3的反应表示为：3．氧化性和还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种原子电子的性质。②还原性：还原剂中的某种原子电子的性质。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时只有性；元素处于最低价态时只有性；元素处于中间价态时。2．单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。【思路点拨】解答本题要从以下三点入手：(1)首先正确标出各元素的化合价。(2)再依据化合价的变化分析电子转移的方向和数目。(3)注意要符合客观事实和氧化还原反应规律。【随堂笔记】B项得失电子不守恒，违背了氧化还原反应的守恒规律，故B项错误；C项得失电子的方向及数目均错误，应将得失电子的方向互换且数目为e－，故C项错误；D项得失电子的数目错误且电子指向有误，违背了守恒规律，故D项错误。【答案】A二、氧化性和还原性的强弱比较1．难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。应用：例如(1)根据金属活动性顺序表判断还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>(H＋)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋(2)非金属单质及阴离子氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S还原性：S2－>I－>Br－>Cl－>F－【思路点拨】(1)比较还原能力强弱的思路为：①找出每个反应中的还原剂和还原产物；②同一反应中还原能力：还原剂>还原产物。(2)确定一个氧化还原反应能否发生的思路：对待判反应重新比较氧化剂与氧化产物的氧化能力，与已知条件一致者则有可能发生。【随堂笔记】根据反应方程式“前”大于“后”可以判断还原能力的强弱。由反应①可知：I－＞Fe2＋，反应②可知：Fe2＋＞Cl－，反应③可知：SO2＞I－。综合可得物质的还原能力：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2＋2Z－===2W－＋Z2。以此判断W2可氧化Y－，Z2可氧化X－，所以B、C为正确选项。【答案】(1)D(2)BC氧化还原反应氧化剂和还原剂，您现在浏览的是!2．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子【解析】氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。【答案】C4．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，现将18mL0.2mol·L－1的K2SO3溶液与含有2.4×10－3molKMnO4的溶液混合，恰好完全反应。则锰元素的最终价态为()A．＋6B．＋4C．＋2D．＋7【解析】K2SO3中硫元素的化合价由＋4价变为K2SO4中的＋6价，共升高2价，其失去电子的物质的量为：0.018L×0.2mol·L－1×2＝0.0072mol，设Mn元素的最终价态为＋x，则KMnO4共得到电子：2.4×10－3mol×(7－x)，由得失电子守恒可得：2.4×10－3mol×(7－x)＝0.0072mol，解得x＝4。故正解答案为B。【答案】B【解析】5．相关概念(1)氧化反应：元素化合价(电子)的反应。(2)还原反应：元素化合价(电子)的反应。(3)氧化剂：所含的某种元素的化合价的反应物。(4)还原剂：所含的某种元素的化合价的反应物。(5)氧化产物：后生成的物质。(6)还原产物：后生成的物质。二、氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如等。(2)含有较高价态元素的含氧酸，如等。(3)含有较高价态元素的盐，如等。2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如等。(2)某些非金属单质，如等。(3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如等。(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。(3)电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表