氧化还原反应氧化剂与还原剂.pptx

1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．认识并建立氧化还原反应的概念；理解氧化还原反应的本质是电子的转移；认识并建立氧化剂、还原剂的概念；能根据元素的化合价推断物质的性质。
3．氧化还原反应中各个基本概念间的关系。
4．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。/知识清单/综合拓展特别提示：氧化还原反应过程中，元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。尝试应用解析：D选项中应该是KClO3→Cl2，得到5e－，HCl→Cl2，失去5e－。
答案：D知识清单综合拓展尝试应用解析：依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，有的属于非氧化还原反应，如：Ag＋＋Cl－AgCl↓。
答案：A知识清单(3)常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属单质________等；②低价金属阳离子________等；③较不活泼的非金属单质________等；④非金属的阴离子________等；⑤含较低价态元素的化合物________________等。2．氧化性和还原性
(1)氧化性是指________剂具有的一种能________电子的能力，表现在反应中是化合价有________趋势的一种表现能力；还原性是指________剂具有的________的能力，表现在反应中是化合价有________趋势的一种表现能力。
(2)元素处于_____，只有氧化性；元素处于____，只有还原性；元素处于____，既有氧化性又有还原性。
3．氧化产物和还原产物：________失去电子被________所得的产物叫氧化产物；________得到电子被________所得的产物叫还原产物。综合拓展知识清单Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO42-
氧化剂的氧化性强于氧化产物(2)随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强(除Fe3＋外)/(5)根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe,S(＋6价)>S(＋4价)等，还原性：H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO3<HClO2<HClO。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。特别提示：若给出两个或三个具有相关反应物或生成物的氧化还原反应方程式，要比较有关物质(离子)氧化性或还原性的强弱，可先找出每个反应中有关物质(离子)氧化性或还原性的强弱，然后，将几个不等式比较，即可得出结论。这就是常用的“传递公式”。尝试应用/氧化还原反应基础常识解析：选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物生成的不同过程，所以正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，而判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如Fe2＋离子等。元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，所以D选项也是正确的描述。
答案：AD变式训练解析：A是复分解反应，B是无单质参加的化合反应，A、B都属于非氧化还原反应；C是有单质生成的分解反应，D属于置换反应，C、D属于氧化还原反应。
答案：CD名师点睛：置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应属于非氧化还原反应；化合反应中有单质参加的反应属于氧化还原反应，无单质参加的反应属于非氧化还原反应；分解反应中有单质生成的反应属于氧化还原反应，无单质生成的反应属于非氧化还原反应。变式训练氧化性、还原性强弱的比较解析：根据规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。故要发生反应，必须是反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性。
答案：A
名师点睛：此类题目要理解已知条件，联系知识点，结合相关规律，得出最终定性结论，氧化性和还原性强弱可以决定一个氧化还原反应能否进行。变式训练解析：比较物质氧化性和还原性强弱必须找到比较的依据，本题可依据化学方程式中氧化剂和氧化产物的关系等判断。
由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4＋，氧化产物为Fe3＋，则氧化性：Ce4＋>Fe3＋；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Sn4＋，氧化性Fe3＋>Sn4＋，