（全国通用）2021高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率学案.doc

-13-第1节化学反应速率[考试说明]1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。3.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。[命题规律]化学反应速率是高考的重要考查点，高考对本节内容的考查方式为：一是根据图像、数据表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。考查形式主要以填空题型为主。考点1化学反应速率知识梳理1.化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2．化学反应速率的表示方法(1)定性：根据反应物消耗或生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。(2)定量：用单位时间内反应物浓度的eq\o(□,\s\up1(01))减少或生成物浓度的eq\o(□,\s\up1(02))增加来表示。3．数学表达式及单位v＝eq\o(□,\s\up1(01))eq\f(Δc,Δt)，单位：eq\o(□,\s\up1(02))mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1，如密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时c(N2)＝8mol·L－1,2min后c(N2)＝4mol·L－1，则用N2表示该反应的反应速率为eq\o(□,\s\up1(03))2_mol·L－1·min－1。4．规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能eq\o(□,\s\up1(01))不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中各物质的eq\o(□,\s\up1(02))化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝eq\o(□,\s\up1(03))m∶n∶p∶q。(1)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)固体或纯液体(不是溶液)参加反应，其浓度保持不变(可视为常数)，因此不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(×)错因：反应速率大，反应现象不一定明显，如酸碱中和反应。(2)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(×)错因：平均速率，无论用反应物还是生成物表示均为正值。(3)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(×)错因：同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，但意义相同。(4)3mol·L－1·s－1的反应速率一定比2mol·L－1·s－1的反应速率大。(×)错因：同一反应比较速率大小应该统一单位、同一物质。(5)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。(×)错因：化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1，是指1s内某物质的浓度变化值为0.8mol·L－1。2．在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是________，反应方程式为________________________________________。(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝________；v(HI)＝________。(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内的化学反应速率值是否必须相同？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)H2和I2、HIH2(g)＋I2(s)2HI(g)(2)0.0395mol·L－1·s－10.079mol·L－1·s－1(3)同一反应在同一时间内，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且