（全国通用）高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率学案-人教版高三全册化学学案.doc

第一节化学反应速率考纲定位全国卷5年考情1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2．了解反应活化能的概念了解催化剂的重要作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。2017年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T27(2、3)2016年：Ⅲ卷T27(2)2015年：Ⅰ卷T27(1)、T28(4)2014年：Ⅰ卷T9；Ⅱ卷T26(1、2)2013年：Ⅰ卷T28(3)考点1|化学反应速率的有关计算[考纲知识整合]1．化学反应速率提醒：(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬间速率且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应相同条件下用不同物质表示反应速率其数值可能不同但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2．化学反应速率与化学计量数的定量规律对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示当单位相同时化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q或eq\f(1m)v(A)＝eq\f(1n)v(B)＝eq\f(1p)v(C)＝eq\f(1q)v(D)。[应用体验]在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是______________________________化学反应方程式为______________________________________________。(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝_________________________________v(HI)＝____________________。(3)根据上述反应速率数值分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内化学反应速率值是否必须相同？______________________________________________________________。(4)能否用I2(s)表示该反应的反应速率？为什么？______________________________________________________________。【提示】(1)H2、I2和HIH2(g)＋I2(s)2HI(g)(2)0.0395mol·L－1·s－10.079mol·L－1·s－1(3)同一化学反应在同一时间内用不同物质表示的化学反应速率值可能相同也可能不同但表示的意义都相同并且化学反应速率之比等于化学计量数之比(4)不可以。因为对于有固体或纯液体参加的反应其浓度视为常数故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率[高考命题点突破]命题点1“三段式”突破化学反应速率的有关计算1．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)。现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO24min后测得生成的H2O占混合气体体积的40%则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1C[设4min后生成6xmolH2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(总)起始/mol43007变化/mol4x3x2x6x4min后/mol4－4x3－3x2x6x7＋x据题意有eq\f(6x7＋x)×100%＝40%解得：x＝0.5则4min内H2O的变化浓度为Δc(H2O)＝eq\f(3mol2L)＝1.5mol·L－1v(H2O)＝eq\f(1.5mol·L－14min)＝0.375mol·L－1·min－1再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。]2．将2molX和2