（全国通用）2021高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率课时作业（含解析）.doc

第1节化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是()A．v(N2)＝0.25mol/(L·min)B．v(H2)＝0.75mol/(L·min)C．v(NH3)＝1mol/(L·min)D．v(NH3)＝0.5mol/(L·min)答案C2．(2019·湖南永州高三模拟)下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率答案B解析增大反应物的浓度会增大单位体积的活化分子数，但活化分子的百分数不变，A错误；使用合适的催化剂，降低反应的活化能，使部分不是活化分子的分子成为活化分子，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，B正确；对于只有固态或液态物质参与的化学反应，增大压强，对反应速率无影响，C错误；升高温度，吸热、放热反应的速率都增大，D错误。3.如图所示为800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1答案C解析根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A正确；前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，正、逆反应不是同时开始，C错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D正确。4．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④答案A解析对于溶液中进行的反应，反应物A、B的浓度越大，化学反应速率越快。溶液①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1，溶液②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1.0mol·L－1，溶液③中c(A)＝c(B)＝eq\f(1,2)×0.1mol·L－1＝0.05mol·L－1，溶液④中c(A)＝c(B)＝eq\f(1,2)×0.5mol·L－1＝0.25mol·L－1，据此推知反应速率的大小关系为②>①>④>③。5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率一定加快答案A解析增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，A正确；保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，B错误；保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，C错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，因体积增大为原来的2倍，物质的量增大为原来的2倍，则浓度不变，反应速率不变，D错误。6．下列各组反应在刚开始时，产生H2速率最快的是()编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol·L－1H2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol·L－1H2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60℃答案D解析Al与18.4mol·L－1H2SO4溶液