课件-全国-2019_2018届中考化学专题复习 第4课时 溶液的浓度 溶液的配制课件 新人教版.ppt

主题一身边的化学物质考点1溶质的质量分数溶质的质量分数是质量之比，常用质量的百分比表示，一定要乘以100%得到分数。考点2溶液的稀释考点3配制一定溶质质量分数的溶液图4－1(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液。①________：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②________：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。③________：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌混匀。溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1g)；用托盘天平称量时要遵循“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在玻璃器皿中；用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系。考点4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算①化学反应中溶液的质量＝反应前所加各物质的质量总和－反应后生成沉淀的质量－反应后逸出的气体的质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用质量＝密度×体积这个公式进行换算。③计算过程中，单位一定要统一。类型2有关溶液稀释问题的计算[方法点拨]有关溶液稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用加稀溶液稀释的方法，解题所需的关系都是溶液稀释前后溶质的质量相等。解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。类型3溶质质量分数与化学方程式相结合的计算例4实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)突破配制一定溶质质量分数的溶液(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→________。(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用________(填仪器名称)。【拓展延伸】(1)溶解时用到的玻璃棒的作用是________________；称量氯化钠固体粉末时，左右两盘放相同的纸片，目的是______________________________。(2)若要配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体________g，水________mL，应选取________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取。(3)NaCl称量完毕放回砝码时，发现砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)理论值。(4)用量筒量取水时俯视读数，会导致所得溶液的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；配制好的溶液在转移时有液体洒落，________(填“会”或“不会”)导致质量分数产生偏差。(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)0.238.5第4课时┃溶液的浓度溶液的配制