高考化学-氧化还原反应总复习课件8.ppt

一、氧化还原反应的概念3．常见的重要氧化剂、还原剂【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是()A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole－二、氧化还原反应中电子转移的表示方法【基础题二】指出下列方程式中的氧化剂与还原剂的物质的量比，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2On(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1三、氧化还原反应中的基本规律3．守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。4．转化规律：①归中反应中，化合价归中不交叉；如：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O中，化合价的变化规律是：②同种元素相邻价态间转化最容易。③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。【基础题三】在Fe、Fe2＋、Fe3＋、Cl2、Cl－、Na＋、ClO－、S、S2－、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性，又有还原性的是。重要考点1有关氧化还原反应的概念【考点释例】(2010·安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为－3；C选项中Li＋半径小于H－；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。【解题规律】①理清知识线，即升(价)→失(电子)→氧(发生氧化反应)→还(是还原剂)[或降(价)→得(电子)→还(发生还原反应)→氧(是氧化剂)]。②明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应靠特征。即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。③概念模糊时的救命稻草：“什么剂有什么性，其他都是相反的”。即氧化剂有氧化性，其余的则往相反“还原方向”考虑。如发生还原反应得还原产物，被还原等。还原剂的分析亦然。④注意表述准确。氧化剂、还原剂一般指反应物；还原产物、氧化产物指生成物。被氧化、被还原的一般指元素(注明价态)；氧化反应、还原反应一般指由反应物到生成物的过程。1.下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是()A．只有②B．只有②③C．②③④D．①②③④2.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂重要考点2氧化性、还原性强弱的比较2．根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。3．根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。4．根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。5．其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如高锰酸钾在酸性条件下氧化性要强于中性和碱性条件。【考点释例2】根据下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋【解析】由(1)可知，Cl2氧化性强于Fe3＋，即Cl2>Fe3＋，由(2)可知，HClO>Cl2，由(3)可知，Fe3＋>Cu2＋，由(4)可知，Cu2＋>Fe2＋。由此可进一