《氧化还原反应》总复习课件.ppt

氧化还原反应化学反应的分类考点知识：
（1）、本质：
有电子的得失或偏移
（2）、特征：
元素化合价发生了变化
（3）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。
例：IBr+H2O=HBr+HIO(4)、氧化还原反应与基本反应类型的关系例1.下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是()
A.皂化反应 B.铝热反应
C.中和反应 D.可逆反应二、氧化还原反应各概念间的关系例1、为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色及发生变色的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu
以下有关说法正确的是()
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为：
2×6.02×10232、常温下，在溶液中可以发生反应
X＋2Y3+=2Y2+＋X2+，则下列叙述
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；
④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性，
其中正确的是（）
A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤（1）、双线桥法

KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

（2）、单线桥法

KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O【练习】
在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4molHNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“单线桥”表示该反应。重要的氧化剂：重要的还原剂：1.根据方程式判断例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是()
①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>H2SO3>Fe2+>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－已知下列三个氧化还原反应：
1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、Iˉ、Clˉ共存，要除去Iˉ而不影响Fe2+和Clˉ，则可加入的试剂是。
A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl例⑴写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件： ；
⑵KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式
；
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：
；
⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是 ；
⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 。2.有如下变化:3、根据金属活动顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
5、根据电极反应判断氧化性强到弱顺序：例3某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH31、强弱规律
2、优先规律
3、归中规律
4、守恒规律例1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是()
A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2多种氧化剂同时存在，强的先反应;还原剂亦然。例2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是(