高考化学 氧化还原反应总复习课件8.ppt

一、氧化还原反应的概念3．常见的重要氧化剂、还原剂【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是()A．该反应中Al2O3是氧化剂B．该反应中N2是还原剂C．该反应中C是还原剂D．该反应中每生成2molAlNN2得到3mole－二、氧化还原反应中电子转移的表示方法【基础题二】指出下列方程式中的氧化剂与还原剂的物质的量比并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2On(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1三、氧化还原反应中的基本规律3．守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。4．转化规律：①归中反应中化合价归中不交叉；如：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O中化合价的变化规律是：②同种元素相邻价态间转化最容易。③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。【基础题三】在Fe、Fe2＋、Fe3＋、Cl2、Cl－、Na＋、ClO－、S、S2－、SO2、H2S、H2SO4中只有氧化性的是只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。重要考点1有关氧化还原反应的概念【考点释例】(2010·安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高安全性好的固体储氢材料其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为－3；C选项中Li＋半径小于H－；D选项钢瓶储氢是物理过程而该方法为化学方法。【解题规律】①理清知识线即升(价)→失(电子)→氧(发生氧化反应)→还(是还原剂)[或降(价)→得(电子)→还(发生还原反应)→氧(是氧化剂)]。②明确解题的方法思路：理解概念抓实质解题应靠特征。即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念而在实际解题过程中应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。③概念模糊时的救命稻草：“什么剂有什么性其他都是相反的”。即氧化剂有氧化性其余的则往相反“还原方向”考虑。如发生还原反应得还原产物被还原等。还原剂的分析亦然。④注意表述准确。氧化剂、还原剂一般指反应物；还原产物、氧化产物指生成物。被氧化、被还原的一般指元素(注明价态)；氧化反应、还原反应一般指由反应物到生成物的过程。1.下列四类反应：①置换反应②复分解反应③没有单质参加的化合反应④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是()A．只有②B．只有②③C．②③④D．①②③④2.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应有10mol电子转移C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂重要考点2氧化性、还原性强弱的比较2．根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中位置越靠前其还原性就越强其阳离子的氧化性就越弱。3．根据元素周期表同周期元素随着核电荷数的递增氧化性逐渐增强还原性逐渐减弱；同主族元素随着核电荷数的递增氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强。4．根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。5．其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强反之则越弱。如高锰酸钾在酸性条件下氧化性要强于中性和碱性条件。【考点释例2】根据下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu判断下列