高三化学-第9单元第35讲-物质的检验分离和提纯复习课件-苏教版.ppt

第35讲物质的检验分离和提纯1．物质的检验的原则(1)若有n种物质需鉴别，一般检验出(n－1)种物质即可。(2)方法或试剂选择越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。(3)若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。(4)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。2．物质鉴别的常用方法(1)利用物理性质鉴别，如颜色、气味、水溶性。(2)利用特征反应鉴别。(3)两两混合鉴别。(4)互滴方法鉴别。3.几种常见离子的检验方法续表续表Cl－(1)常用的物理方法有：①观察法；②嗅味法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。(2)常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称简明列表法)等。1．分离和提纯“四原则”一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。2．分离和提纯物质的常见方法(1)物理方法①固体物质常用分离方法蒸发结晶②液体物质常用分离方法萃取(2)化学方法加入化学试剂通过化学反应进行物质的分离和提纯。在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。在使用常规的方法无法进行除杂操作时，即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去，可突破定势思维，“一反常规”，将被提纯的物质先转化为其他物质，然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质，在此过程中杂质即被除去。C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有。D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有。【解析】检验所用的方法为：取固体试样少许于试管中(若是溶液试样，则需要先加热浓缩)，加入过量浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有。【迁移训练1】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、。现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后沉淀质量为2.33g。【解析】由于Cl－、、均可与Ag＋反应生成白色沉淀，C项正确；由(3)知n()为0.01mol，n()为0.02mol，由(2)知n()为0.04mol，则混合物中一定不含Mg2＋(与反应)、Ba2＋(与、反应)，据电荷守恒可知一定含有K＋【典例2】(江苏高考命题研究专家原创卷四)为研究“海水提溴”工艺，甲乙两同学分别设计流程如下，请你对他们的方案进行评估与分析：(1)甲乙两同学在第一阶段得到含溴海水时，Cl2的利用率较高的是___(填“甲”或“乙”)，为什么？___________。(2)甲同学步骤④的离子方程式为：_______。(3)甲同学步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离操作的名称是____，分离时液溴从分离器的___(填“上口”或“下口”)排出。(4)对比两方案，最大的区别在于含溴海水的处理方法不同，试对其评估，符合工业生产的是___(填“甲”或“乙”)，理由是_____________。【解析】(1)Cl2、Br2与水的反应是存在的，酸化可防止Cl2、Br2与水反应，减少原料的消耗，所以甲方案中Cl2的利用率较高。(2)根据氧化还原反应原理可知甲中④的离子方程式为(3)物质分离是常见考点，液液分离常采用分液操作，不可答成“萃取”，注意密度大的要从下口倒出，所以液溴从下口倒出。(4)工业生产中，往往要进行物质的富集，增大其浓度，以达到节能减排的目的，含溴的海水中Br2浓度低，直接蒸馏将浪费大量能源，达不到工业生产的基本要求。(1)甲酸化可防止Cl2、Br2与水反应(2)(3)分液下口(4)甲氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，成本高，甲中③④⑤实际上是一个溴的富集过程，以提高Br2的浓度，减少能源的消耗【迁移训练2】(2010·南通一模)下列化学实验能达到目的的是()A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀变为黄色，可说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)【解析】溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于苯中