第4讲：物质的检验、分离和提纯.doc

2010届高考化学实验专题复习（共五讲有详细解答）第4讲：物质的检验、分离和提纯一．考纲要求综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。二．双基回顾1．常见物质的分离和提纯（1）物理方法分离和提纯物质限用物理方法，除去以下物质中的杂质1、AgCl固体中的NaCl固体2、KNO3固体中的NaCl固体3、乙酸乙酯中的碳酸钠4、皂化液中的甘油5、Fe(OH)3胶体中的FeCl36、NaCl固体中的I2（2）化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。2．常见物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。（1）常见气体的检验：常用的方法是观察法、气味法、试纸法、点燃法等。如鉴别Cl2、N2、NO2NO四种气体的方法是（2）常见离子的检验：①某溶液含有Al3+、Mg2+、Ba2+、Ag+等4种阳离子，要将其逐步一一沉淀出来，依次加入的试剂（指离子）是；②某溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-等阴离子，仅取一次试样，要能将其一一鉴别，所加入的试剂依次是。（3）用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。（4）不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等）首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别三．例题评析例1如何鉴别下列几组物质（1）(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa三种溶液；（2）Al2(SO4)3、MgSO4、（NH4）2SO4、CuSO4四种溶液；（3）Na2SiO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl、NaAlO2五种溶液（4）NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体例2欲检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）中含有NH4+、Fe2+、SO42－和H2O，设计如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体，说明晶体中含有H2O；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42－；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量浓NaOH溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4+；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变成血红色，说明晶体中含有Fe2+。其中不能达到实验目的的是（）A．①③④B．①④C．③④D．只有④例3我们知道铜放于冷的浓硫酸中无明显现象，甲同学认为在室温下Cu与浓H2SO4不反应，而乙同学认为铜也可能发生了钝化，表面生成了红色的Cu2O，经查资料知Cu2O在稀硫酸中发生反应：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。请你设计一实验以证明乙的说法是否正确？_________________________________________________________________例4某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（℃）6601535沸点（℃）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式例5已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：____________（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。（2）你认为哪位同学的观点是正确的?______________（