高中化学选修三全套省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第一章原子结构与性质知识与技能目标：1.深入认识原子核外电子分层排布2.知道原子核外电子能层分布及其能量关系3.知道原子核外电子能级分布及其能量关系4.能用符号表示原子核外不一样能级，初步知道量子数涵义5.了解原子结构结构原理，能用结构原理认识原子核外电子排布6.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子排布一、开天辟地——原子诞生2、地球中元素3、原子认识过程18道尔顿（英）1897年，英国科学家汤姆生19，英国物理学家卢瑟福19，丹麦科学家玻尔行星轨道原子结构模型1926年，奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型原子二、能层与能级2、能级3、注意问题能层三、结构原理与电子排布式2、电子排布式Zn：1s22s22p63s23p63d104s2③特殊规则第一章第一节原子结构（第二课时）四、电子云与原子轨道②电子云轮廓图b.电子云扩展程度2、原子轨道③原子轨道电子云轮廓图nd轨道电子云轮廓图五、泡利原理和洪特规则1、泡利原理3、电子排布图原子结构表示方法六、能量最低原理、基态与激发态、光谱3、光谱第一章原子结构与性质知识与技能目标：复习元素：含有相同核电荷数一类原子总称一、原子结构与元素周期表（一课时）2、族3、分区二、元素周期律（第二课时）2、电离能3、电负性（第三课时）②电负性应用4、金属性与非金属性最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物碱性强弱最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强气态氢化物稳定性越稳定，非金属性越强5、化合价第二章分子结构与性质第一课时一、共价键共用电子对（两单个电子形成一对电子）3、共价键分类4、σ键①类型5、π键①类型键型项目复习回忆第二课时二、键参数——键能、键长与键角观察表2-1一些共价键键能2、键长观察表2-2一些共价键键能3、键角总结：三、等电子原理第二章分子结构与性质第二节分子立体构型（第一课时）一、形形色色分子二、价层电子对互斥（VSEPR）理论2、价层电子对数计算化学式化学式②确定价层电子对构型3、确定分子构型电子对数目电子对数目电子对数目微粒1.以下物质中分子立体结构与水分子相同是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl42.以下分子立体结构其中属于直线型分子是A．H2OB．CO2C．C2H2D．P43.以下分子立体结构其中属正八面体型分子A．H3O+B．CO32—C．PCl5D．SF6本节重点：第二课时三、杂化轨道理论2、杂化类型②sp2杂化③sp杂化除C原子外，N、O原子都有以上杂化④其它杂化方式杂化类型第三课时四、配合物理论介绍2、配位化合物Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—H2O②配合物组成③常见配合物银氨溶液配制第二章分子结构与性质第一课时一、键极性和分子极性②极性共价键（极性键）2、分子极性②极性分子化学式键极性与分子极性关系：第二课时二、范德华力及其对物质性质影响3、范德华力对物质性质影响三、氢键2、表示方法3、氢键分类4、氢键特征5、对物质性质影响四、溶解性第三课时五、手性1．以下化合物中含有手性碳原子是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH1．以下化合物中含有手性碳原子是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OHA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3六、无机含氧酸分子酸性A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3第三章晶体结构与性质第一课时一、晶体与非晶体2、晶体与非晶体性质对比3、晶体形成路径3、晶体判别1、以下关于晶体与非晶体说法正确是A、晶体一定比非晶体熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体2、区分晶体与非晶体最可靠科学方法是A、熔沸点B、硬度C、颜色D、x-射线衍射试验二、晶胞2、晶胞特征3、三种经典立方晶体结构4.晶胞中原子个数计算1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B离子个数比为；乙晶体化学式为；丙晶体化学式为______；丁晶体可能化学式为______。2、下列图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?3、钙-钛矿晶胞结构如图所表示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧微粒个数比为多少？(8×+6×)×3=125、最近发觉一个由钛原子和碳原子组成气态团簇分子，以下列图所表示，顶角和面心原子是钛原子，棱中心和体心原子是碳原子，它化学式是。第三章晶体结构与性质第一课时(2)微粒堆积方式①若分子间只有范德华力，则分子晶体有______特征，即每个