人教版高中化学选修四全套课件省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第一章化学反应与能量从物质角度：一、焓变反应热2、焓变3、反应热产生原因①从物质所含有能量角度-183kJ/mol（理论值）化学键断裂——吸热化学键形成——放热4、常见吸热反应与放热反应②吸热反应已知拆开1molH2中化学键要吸收436kJ能量，拆开1molO2中化学键要吸收496kJ能量，形成水分子中1molH—O键要放出463kJ能量，试说明2H2+O2=2H2O中能量改变。1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ热量，该反应反应热为△H=kJ/mol。二、热化学方程式热化学方程式书写关键点④化学计量数表示物质量，而不是分子个数。1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应热化学方程式正确是A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-12、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol5、已知某温度下热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol试写出SO3分解热化学反应方程式。6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol要取得1000kg热量，需燃烧多少克碳？备用：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-290.6kJ/mol求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？三、中和反应反应热测定2、中和反应反应热测定b、用一个量筒量取50mL0.5mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸温度，统计。把温度计上酸用水冲洗洁净。怎样提升中和热测定准确度呢？第一章化学反应与能量若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧热化学方程式为:一、燃烧热2、注意问题：1、能否依据式子1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷燃烧热是445.15kJ/mol？2、请分别写出石墨和金刚石燃烧热化学方程式。燃烧热与中和热区分与联络二、能源练习2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼燃烧热为：3.家用液化气中主要成份是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。写出丁烷燃烧热化学方程式。第一章化学反应与能量H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol一、盖斯定律CO(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol例1：写出石墨变成金刚石热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）能够在书中查找需要数据（2）并告诉大家你设计理由。查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol你知道神六火箭燃料是什么吗？二、反应热计算第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率②反应速率比=方程式系数比=浓度改变量比练习：反应A+3B=2C+2D在四种不一样条件下反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）则该反应速率快慢次序为—————————。练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时搜集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积改变，则：(1)前2s内用FeCl2表示平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。练习：1、在2L密闭容器中，发生以下反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A和B都是4mol，在前10sA平均反应速率为0