高中化学选修四全套省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第一章化学反应与能量焓变反应热焓变反应热这是一幅幅多么撩人自然美景，然而，如今地球正在遭受着前所未有灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着亲密关系，我们这一章研究主要是物质能量改变，这种能量改变常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境工作。【思索】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴伴随能量改变，请列举学过有热量改变相关反应。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体快速搅拌下反应；CO2与C反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。常见放(吸)热反应【思索】2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到？化学反应中所释放能量——当今世界最主要能源。生活中放热现象生活中吸热现象生活中吸热现象一、焓、焓变3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物焓值差即焓变(△H)决定4.普通反应都是在敞口容器中进行，系统压力等于外界压力，是在恒压条件下进行反应，反应热效应等于焓变。在化学反应过程中放出或吸收热量，通常叫做反应热。恒压条件下反应热又称焓变。go【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放总能量（862kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收总能量（679kJ）大，故为放热反应.该反应反应热计算为（放热反应）：ΔH=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)图示可知：假如反应物所含有总能量大于生成物所含有总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，假如反应物所含有总能量小于生成物所含有总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。放(吸)热反应中能量改变★判断一个反应是吸热反应还是放热反应方法:Ⅰ：H反应物和H生成物相对大小△H=H生－H反若：△H>0，则为吸热反应，△H为“+”，Q<0△H<0，则为放热反应，△H为“-”，Q>0Ⅱ：△H=E1－E2>0为吸热反应E1不能经过试验测得，∴没有实际计算意义★判断一个反应是吸热反应还是放热反应方法:Ⅲ：反应物分子断键时吸收总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放能量Σ生相对大小△H=Σ反－Σ生若：△H>0则为吸热反应△H为“+”，Q<0△H<0则为放热反应△H为“-”，Q>0Ⅳ：经过试验直接测得→掌握中和热测定6.反应热计算【例2】拆开lmolH-H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3反应热为，1molH2生成NH3反应热为。分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开lmolN-H键和生成lmolN-H键吸收和释放出能量相等，所以此反应反应热计算以下：△H=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol小结1、以下叙述正确是（）A.化学反应一定伴随热量改变B.凡是吸热或放热过程中热量改变均称为反应热C.若△H<0，则反应物能量高于生成物能量D.若△H>0，则反应物能量高于生成物能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则以下叙述正确是（）A.2个H原子能量高于1个H2能量B.2个H原子能量低于1个H2能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定3、以下改变过程中会放出热量是（）①硝酸铵溶于水②物质燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④Thanks谢谢您观看！4、教学必须从学习者已经有经验开始。——杜威5、组成我们学习最大障碍是已知东西，而不是未知东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶，这么能够逐步学习探索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成，尤其是诗。一个高汉字科学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、普通青年任务，尤其是共产主义青年团及其它一切组织任务，能够用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童心灵是敏感，它是为着接收一切好东西而敞开。假如教师诱导儿童学习好榜样，勉励仿效一切好行为，那末，儿童身上全部缺点就会没有痛苦和创伤地不以为难受地逐步消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习人，是非常幸福人。——米南德12、你们要学习思索，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想劳动。——乌申斯基16、我们