化学反应进行的方向省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章化学自发反应：在一定条件下,不需外界帮助就能自动进行反应，称为自发反应。自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高地方向电位低地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。以下反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1共同特点：△H<O即放热反应日常生活中长久积累经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0）。结论：△H<O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<O有序2、反应熵变与反应方向1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。3、反应过程中气体物质量增加反应。（4）、熵变和熵增原理思索交流：依据你已经有知识和经验,分析以下过程焓变、熵变与反应方向焓变熵变能否自发①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)②NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)③NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)△G=△H-T△S△H2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)1．反应自发性只能用于判断反应方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生速率。比如涂有防锈漆和未涂防锈漆钢制器件，二者发生腐蚀过程自发性是相同，但只有后者能够实现。影响原因：【课堂达标测试】2、以下说法正确是∶（）A、凡是放热反应都是自发，因为吸热反应都是非自发；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵降低或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。3、自发进行反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。4、以下说法不正确是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行相关原因，多数能自发进行反应都是放热反应。B.在同一条件下不一样物质有不一样熵值，其体系混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变共同影响相关5、以下自发反应可用能量判据来解释是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD7、某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，∆S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在以下哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行谢谢指导！