化学反应的方向和判断依据省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

化学反应的方向自发进行化学反应高处水向低处流是一个可自动进行过程，那么低处水能够流至高处吗？一自发反应:在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行反应，我们称之为自发反应。二判断化学反应方向依据判断以下过程中能量改变情况：熵：衡量一个体系混乱度物理量，符号：S熵变：反应前后体系熵改变。符号：ΔS依据你已经有知识经验，判断以下过程熵变大于零还是小于零。

①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)
1、同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）；
2、分子数越多或分子种类越多则熵值越大；
3、固体溶解过程、墨水扩散过程、气体扩散过程，熵变均为正值，即△S＞0，为熵增过程；1以下反应中，熵变小于0是2判断以下反应ΔS>0还是<0：
A、NH4Cl=HCl+NH3
B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)
C、2NO2=N2O4
D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)小结：
总而言之,体系能量降低和混乱度增加都有促使反应自发进行倾向,即焓变和熵变共同制约着化学反应进行方向。

要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应焓变△H和熵变△S。体系自由能改变（△G）综合考虑了焓变和熵变对反应体系影响：△G=H-TS（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用△G判断化学反应在该情况时自发进行方向显得更为科学。

＜0，一定能自发进行
△G=△H－T△S＝0，到达平衡状态
＞0，一定不能自发进行
例题：已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，
ΔH（298K）=178.2KJ·mol-1,ΔS=169.6J·mol-1·K-1
请经过计算说明该反应在常温能否自发进行，在什么温度下能自发进行。焓变思索：怎样加紧反应速率？1、试验证实，多数能自发进行反应都是放热反应。对此说法了解叙述中，正确是（）
A、全部放热反应都是自发进行
B、全部自发反应都是放热
C、焓变是影响反应是否含有自发性一个主要原因
D、焓变是决定反应是否含有自发性判据
2、自发进行反应一定是（）
A、吸热反应B、放热反应
C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应3、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=56.76kJ/mol，自发进行原因是（）
A、是吸热反应B、是放热反应
C、是熵减小反应D、熵增大效应大于能量效应
4、某反应其△H=-122kJ/mol，△S=-231J.mol-1.K-1，则此反应在以下哪些情况下可自发进行（）
A、在任何温度下都能自发进行
B、在任何温度下都不能自发进行
C、仅在高温下自发进行
D、仅在低温下自发进行5以下说法不正确是
A.焓变是个与反应能否自发进行相关原因，多数能自发进行反应是放热反应。
B.在同一条件下不一样物质有不一样熵值，其体系混乱程度越大，熵值越大。
C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变共同影响相关1．反应自发性只能用于判断反应方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生速率。比如金刚石有向石墨转化倾向，不过能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓变判断和熵变判断能处理问题了。小结：