分析化学05省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

强酸(HCl)+弱酸(HA)两弱酸(HA+HB)溶液综合考虑、分清主次、合理取舍、近似计算一元弱酸溶液PH值计算式比较1、浓度为0.10mol/L某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH为7.00，则HApKa是A.4.74B.7.00C.9.26D.12.0答案：A2、0.1mol/LNa2SO4和0.1mol/LNaHSO4溶液pH为A。2.0B.2.1C.2.2D.2.3答案：B5.5酸碱缓冲溶液缓冲溶液pH计算1）普通缓冲溶液：例：将20g六次甲基四胺溶于水中，加4.0mL浓HCl(12mol·L-1)，配置成100mL缓冲溶液，计算pH值。2缓冲容量例：计算0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc缓冲溶液pH值及β。标准缓冲溶液惯用缓冲溶液4缓冲溶液选择标准1、欲测定pH≈9溶液pH值，以下溶液中适宜校正pH计是A.0.050mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液B.0.025mol·L-1KH2PO4–0.025mol·L-1Na2HPO4C.0.010mol·L-1硼砂溶液D.0.10mol·L-1NH3–0.10mol·L-1NH4Cl答案：C2、欲配制pH=9.0缓冲溶液，应选取A.甲酸(pKa=3.74)及其盐B.HAc(pKa=4.74)—Ac-C.NH3(pKb=4.74)—NH4+D.羟氨NH2OH(pKb=8.04)—NH2OH2+答案：C甲基橙(MO)理论变色点3.指示剂理论变色范围和实际变色范围1）理论变色范围：pKHIN±1（如甲基橙为2.4～4.4）2）实际变色范围：由眼睛观察得出（如甲基橙实际变色范围为3.1～4.4）因为人眼睛对各种颜色敏感程度不一样，造成实际变色范围与理论变色范围可能不一致甲基橙MO甲基红MR酚酞PP5、混合指示剂（mixedindicator)利用颜色之间互补作用，含有颜色改变较为敏锐和变色范围窄特点1）两种或两种以上指示剂混合pH值甲基橙靛蓝混合后≤3.1红色＋蓝色紫色＝4.1橙色＋蓝色浅灰色≥4.4黄色＋蓝色绿色6影响指示剂变色范围原因(一)强碱滴定强酸例：0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液。加入滴定剂体积为19.98ml时（相对误差-0.1%）[H+]=0.1000(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.010-5mol/LpH=4.30加入滴定剂体积为20.02mL，过量0.02mL[OH-]=0.1000(20.02－20.00)/(20.00+20.02)=5.010-5mol/LpOH=4.30,pH=14-4.30=9.70加入滴定剂体积为由19.98ml到20.02mL时，pH=9.70-4.30＝5.40滴定突跃：化学计量点前后由1滴滴定剂（约0.04mL）所引发溶液pH值急剧改变滴定突越范围：化学计量点前后±0.1％相对误差范围内溶液pH改变范围（pH=9.7-4.3＝5.4）0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl2、强碱酸滴定曲线强碱酸滴定曲线3、指示剂选择指示剂选择应以滴定突跃范围为准，凡变色范围全部或部分落在滴定曲线突跃范围内指示剂都可用来指示滴定终点pKa应落在突跃范围内，且离化学计量点越近越好0122、滴定过程pH改变以0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/LHAcb.化学计量点前开始滴定后，溶液即变为HAc-NaAc缓冲溶液;按缓冲溶液pH进行计算。加入滴定剂体积19.98mL时：cHAc=0.10000.02/(20.00+19.98)=5.0010-5mol/LcAc－=0.100019.98/(20.00+19.98)=5.0010-2mol/LpH=pKa+lgcAc-/cHAc=4.74+lg[5.0010-2/(5.0010-5)]=7.74溶液pH=7.74c.化学计量点0.10mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.10mol·L-1HAc，Ka=10-4.763、强碱滴定弱酸滴定曲线1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离,曲线开始点提升；2）滴定开始时，溶液pH升高较快，这是因为中和生成Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，[H+]降低较快；浓度:增大10倍，突跃增加1个pH单位（上限）Ka：增大10倍，突跃增加1个pH单位（下限）0.1mol·L-1HCl6、强酸、弱酸滴定曲线比较（0.1000mol/L）练习题3、用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定0.1000mol·L-1氨水溶液，SP时pH值为5.28，应选取以下何种指示剂多元酸能分步滴定条件滴定计量点pH值计算指示剂选择1、多元酸能分步滴定条件:例：能否用0.10mol/LNaOH滴