重庆市兼善中学蔡家校区高中化学 1.doc

2元素性质与原子结构练习21．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（）A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。B．B不能从任何含A的盐中置换出金属AC．A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强D．A的最外层电子数比B少2．下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）A．随着原子半径越大，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的逐渐减大，单质的还原性逐渐减弱C．熔点最高的也是相对原子质量最小的D．密度最小的也是金属性最弱的3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强4．下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．稳定性为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定5．下列对铯的性质预测正确的是（）A．它的还原性比钠强B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钠弱C．它的碳酸盐不易溶于水D．铯离子的氧化性比钠离子强6．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，下列推测不正确的是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来7．现在含有元素硒(Se)的保健品，已知硒与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（）A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C．Se的非金属性比S强D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱8．与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是（）A．CaF2B．HClC．Na2SD．H2O9．某粒子用Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数=A－nB．所含中子数=A－ZC．所含电子数=Z＋nD．质量数=Z＋A10．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2－最外层上的电子数相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第VIA族的元素11．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价12．A、B、C、D、E、F六种元素，已知①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B二价阴离子与C一价阳离子、D三价阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E与B单质反应发出蓝紫色火焰。F原子M层上的电子比K层多5个。（1）则ABCDE（写出元素名称）。（2）写出D的离子结构示意图；E的离子结构示意图。（3）C与水的反应的离子方程式（标电子转移）；在反应后的溶液中加入D，反应的离子方程式为_________________________________。（4）比较C、D的金属性，方法一：________________________________________________________________；方法二：______________________________________________________________________________________。