重庆市兼善中学蔡家校区高中化学 1.doc

2元素性质与原子结构练习1班级姓名1.酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10下列说法中正确的是()A．R是第三周期元素B．和均只能被还原，不能被氧化C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分2.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31P119SnB．元素周期表中VA族所有元素的原子C．27Al19F12CD．元素周期表中第1周期所有元素的原子3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4.下列叙述正确的是()A．所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1D.碱金属元素都是以化合态存在E．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中F.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低5.天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时只生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高E.在碱金属元素中它具有最强的金属性F.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A.与H2化合能力：At2＞I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.AgAt易溶于水7．试推断下列化合物的化学式：（1）第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为______________。（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核外电子总数为20mol，该物质的化学式为___________________。8．A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．1molA单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子．B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物．C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱．(1)由此可知A为________；B为________；C为________；(填元素名称)(2)完成下列方程式：A单质与水________；B单质与水反应________；C单质与NaOH溶液________；C的氧化物与NaOH溶液。9.X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）Z→NO反应的化学方程式是：（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：化学试剂现象方法一方法二（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是（4）常温下，Z与一氧化氮或二氧化氮在催化剂作用下反应均可生成无污染的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体共20mL在该条件下反应后，测得有6mL气体没参加反应，则原混合气两者的体积比是。10.0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4g同价态Y的氧化物恰好与100ml0.2mol.L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为，它在周期表的位置为；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。