高一化学物质的量课件 新课标 人教版.rar

物质的量以物质的量为核心物理量建立的关系图判断:下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。一、在应用摩尔这个单位时，应注意（4）注意：摩尔质量、1摩物质的质量、物质的相对分子质量的关系练一练二、阿伏加德罗定律练一练:同温同压下,某瓶充满O2时质量为116g,充满CO2时质量为122g,充满气体X时质量为114g,求X的相对原子质量3、阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用例、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的体积比。例、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。三.关于溶液浓度练1下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是：A、150mL1mol·L-1氯化钠溶液B、75mL2mol·L-1的氯化铵溶液C、150mL3mol·L-1的氯化钾溶液D、75mL1mol·L-1的氯化铁溶液练2：关于溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算98％硫酸的密度为1.84g/mL，则其物质的量浓度为______mol/L。练3、关于稀释与混合密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为20%(即质量分数为0.20)，该氨水用等体积的5%的氨水混合后，所得溶液的质量分数()A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定练4关于气体溶质标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，请列式表示其溶液的物质的量浓度为______。4、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：称量：溶解：转移：定容：3）误差分析练一练：实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。A.（1）称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.（2）称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.（3）称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.（4）称取12.5g胆矾配成500mL溶液小结:⑴讲体积一定要有状态，且要考虑状态改变时物质是否发生变化（注意常温时的平衡NO2(N2O4)）(注意物质状态同温同压≠标况如三氧化硫的熔点为16℃，标准状况下当然是固体)⑵要区分好微粒：分子、原子、离子、电子；注意特殊组成：单原子分子如He、同位素原子；⑶溶液中，要考虑离子是否会发生变化(弱电解质电离、盐水解)；⑷计算电子数目要把内层电子计算在内；⑸共价键数要注意单键、双键、三键；⑹计算电子转移数目计得电子总数或失电子总数，而不是得失数目的总和；(注意特殊物质的价态变化：Na2O2、Cl2歧化等)⑺溶液只知浓度不知体积不能求NA（8）注意本章内容在有关化学方程式计算中的应用练一练:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是1)、1mol氖气含有的原子数为NA2)、1mol甲基中含有7NA个电子3)、62克的磷中含p－p键为3NA4)、常温常压下1molHD含有的核外电子数为2NA5)、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA6)、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2L7)、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA8)、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA9)、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA10)、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2