第二章 复习课碱金属 新课标 人教版.rar
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高一化学第二章 复习课碱金属教案 新课标 人教版.rar
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第二章 碱金属期中复习讲义 新课标 人教版.rar
用心爱心专心117号编辑6第二章碱金属期中复习讲义http://www.DearEDU.com复习要求1.钠的性质和用途。2.NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途,混合物的计算。3.Na2O2性质、用途、计算4.碱金属及其化合物的相似性和递变规律。5.焰色反应及其操作方法。知识规律总结1.碱金属是一族金属元素,它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子,因此,因此它们都是活泼的金属元素,它们的化学性质基本相似。例如它们的单质
第二章 复习课碱金属 新课标 人教 0.ppt
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第二章 碱金属同步练习题 新课标 人教版.rar
28第二章碱金属同步练习题第一节钠(1)【预习导航】1、碱金属包括(填元素符号)六种元素,它们最外电子层上都有个电子,在反应中很容易,故都是非常活泼的,在反应中都作。由于,因此,又将它们称为碱金属。2、钠是色具有的固体,可用刀切,说明,因为是金属,故是的良导体,熔点比水的沸点,密度比水,比煤油。3、钠的化学性质钠的原子结构示意图是。在反应中易,作常显价。新切开的金属钠,断面呈色,在空气中很快变,说明钠很易有关反应的化学方程式为。将一小块钠投入盛水的烧杯里,钠(填“浮”或“沉”)在水面(填“上”或“下”),