第二章 碱金属同步练习题 新课标 人教版.rar

28第二章碱金属同步练习题第一节钠（1）【预习导航】1、碱金属包括(填元素符号)六种元素，它们最外电子层上都有个电子，在反应中很容易，故都是非常活泼的，在反应中都作。由于，因此，又将它们称为碱金属。2、钠是色具有的固体，可用刀切，说明，因为是金属，故是的良导体，熔点比水的沸点，密度比水，比煤油。3、钠的化学性质钠的原子结构示意图是。在反应中易，作常显价。新切开的金属钠，断面呈色，在空气中很快变，说明钠很易有关反应的化学方程式为。将一小块钠投入盛水的烧杯里，钠（填“浮”或“沉”）在水面（填“上”或“下”），有放出。钠熔化成闪亮的小球，说明，反应的化学方程式为；4、实验室中通常将钠保存在煤油中，这是由于【目标导航】1．了解钠的物理性质。2．认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。3、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。【典型例题剖析】〔例1〕将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是A.黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠[解析]在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成，故答案为A、C〔例2〕往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内．(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失解析：因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2处．由于Na跟下层水反应产生H2，H2的冲力使钠徐徐上升至液柱表面，待H2放出后钠又下沉于液柱1/2处，再跟下层水反应再上升，如此反复直至消失。选A［例3］铷和另一种碱金属的合金7.8g，与足量的水完全反应后，放出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可能是A.LiB.NaC.KD.Cs解析：因合金是由碱金属组成，故设：合金为R，平均相对原子质量为。2R+2H2O＝2ROH+H2↑227.8g0.2g得：＝39由于合金的平均相对原子质量为39，铷的相对原子质量是85.5，所以另一种碱金属的相对原子质量必定小于39。Li为6.9，Na为23，符合题意。答案：A、B【课堂精练】一、选择题（有一至两个选项符合题意）1、关于钠离子性质叙述正确的是A．是强还原剂B．遇水会放氢气C．是无色的D．比钠原子稳定2．当金属钠着火时，应选用的灭火剂是A．水B．泡沫灭火器C．沙土D．煤油3、下列物质不能跟钠反应的是A．KCl溶液B．澄清的石灰水C．煤油D．氯气4、下列叙述中不正确的是A．因为钠原子最外层只有一个电子，原子核对最外层电子的吸引力较小，易失去电子，所以钠的还原性强B．钠与水反应实质上是钠置换水电离出来的少量H＋C．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D．Na2O2是比Na2O更稳定的氧化物5、下列变化是物理变化的是A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球6、下列离子方程式正确的是A．金属钠溶于水Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氧化钠加入盐酸中O2－＋2H＋＝H2OC．金属钠加入盐酸中2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓7、下列变化中，钠元素发生还原反应的是A．NaNa2O2B．Na2ONaOHC．NaClNaD．NaClNaHSO48、实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和用品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩锅⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④⑦B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②11、⑤⑦⑨⑩9、金属钠长期置于空气中，最后变为A.Na20B.Na202C.NaOHD.Na2C0310、钠在氧气中燃烧时A．产生白光B．产生白烟C．产生黄色火焰D．产生淡黄色物质二、填空题：11.钠是一种硬度_______________，______________色的金属。在自然界中，只以______________态存在，主要以______________(填物质名称)的形式存在。常用作原子反应堆导热剂的是______________。钠通常保存在______________中，不保存在CCl4中的原因是______________。12.新切开的金属钠