第二章 碱金属期中复习讲义 新课标 人教版.rar

用心爱心专心117号编辑6第二章碱金属期中复习讲义http://www.DearEDU.com复习要求1．钠的性质和用途。2．NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。3．Na2O2性质、用途、计算4．碱金属及其化合物的相似性和递变规律。5．焰色反应及其操作方法。知识规律总结1．碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。2．随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。3．碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。思维警示1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。5.碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。7.碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。12.碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。14.碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。15.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。16.在碱金属硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色，纺织，制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂。典型题剖析例1：将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）ABCD解析：由化学反应本质知：CO2+2OH—=CO32—+H2O，Ca2++CO32—==CaCO3↓，故开始便有沉淀，当Ca2+反应完时CO2继续与OH—反应生成HCO3—，此时沉淀量不变，当CO2全部与OH—反应完时，再与CaCO3反应，故沉淀质量减小。答案：D。例2：碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤解析：碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。答案：A。例3：某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：（2）装置中放入的反应物是和（3）装置A