专题四 高考中的化学反应速率和化学平衡 人教实验版.rar

用心爱心专心115号编辑7专题四高考中的化学反应速率和化学平衡一.本周教学内容：专题四：高考中的化学反应速率和化学平衡二.重点、难点：1.掌握化学反应速率和化学平衡的影响因素2.掌握高考对于该部分知识的考察重点三.具体内容：1.化学反应速率的含义2.影响化学反应速率的因素3.化学反应限度和化学平衡4.化学反应达到平衡状态的标志5.影响化学反应平衡的因素【典型例题】[例1]（海南）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。答案：（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；（2）3和4（3）开始反应温度；6和7；（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。解析：从实验对比的角度考察化学反应速率的影响因素。[例2]（广东）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。（1）计算该条件下反应的SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为：。答案：（1）80%（计算过程略）；（2）B、C；（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。解析：重点考察化学平衡的影响因素的判断。[例3]（江苏）一定温度下可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（）A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）图1图2图3答案：BD解析：考察压强的变化对平衡的影响。[例4]（上海）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是A.氢气的浓度减少B.正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。答案：（1）2nB/3tBmol·（L·min）－1；（2）b；c；（3）Cu2O＋CO2Cu＋CO2解析：考察可逆反应中各物质之间的反应速率关系和变化情况。[例5]（四川）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A.0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1