高二化学专题复习一：化学反应速率和化学平衡在高考中的考察 知识精讲 人教实验版.doc

用心爱心专心116号编辑高二化学专题复习一：化学反应速率和化学平衡在高考中的考察知识精讲人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：专题复习一：化学反应速率和化学平衡在高考中的考察二.重点、难点：1.从高考的高度认识本部分知识2.掌握各部分知识的内在联系三.具体内容：1.化学反应速率及影响因素2.化学平衡3.化学平衡的影响因素及其移动4.勒夏特列原理的应用5.等效平衡6.化学平衡常数7.化学反应进行方向【典型例题】[例1]（07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水答案：BD解析：综合弱电解质电离的知识考察平衡移动的知识。[例2]（07天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变答案：B解析：弱电解质的电离平衡的移动。[例3]（07山东）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）D.加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动答案：D解析：考察化学平衡移动的影响因素和非金属知识的综合考察。[例4]（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大答案：AD解析：考察平衡问题和图示的联合解题。[例5]（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：反应1：2A（g）+B（g）2C（g）反应2：2A（g）C（g)反应3：3A（g）+B（g）2C（g）反应4：A（g）+B（g）2C（g）根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1答案：BC解析：判断化学平衡的影响因素。[例6]（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A.2molCB.2molA1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA3molB和3molC答案：AB解析：考察等效平衡和勒夏特列原理的综合运用。[例7]（05上海）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）＋Q（Q＞0）。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K____（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。（用图2中d～f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。答案：（1）K=c（HI）2/〔c（H2）×c（I2）〕；（2）0.167mol/（L·min）；（3）①减小；C；②f；解析：考察基本化学反应速率和平衡与图示结合解题。[例8]（04江苏）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对