高二化学 专题复习一：化学反应速率和化学平衡在高考中的考察同步练习 人教实验版.doc

高二化学人教实验版专题复习一：化学反应速率和化学平衡在高考中的考察同步练习（答题时间：40分钟）1.（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）：△H＞0。下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的△H增大2.（06重庆）已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低3.（06全国）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.（06全国）反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压5.（05北京）在一定温度不同压强（p1＜p2)下，可逆反应2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）6.（05辽宁）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A.醋酸的电离平衡向左移动B.溶液的pH减小C.醋酸根离子的物质的量减小D.醋酸的浓度减小7.（05全国）已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.（05全国）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.（m＋n）必定小于pB.（m＋n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p9.（05全国）下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态B.X、Y、Z均为气态C.上述可逆反应的正反应为放热反应D.上述反应的逆反应的ΔH>010.（04北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.0211.（04全国）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平移时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=。（4）原混合气体中，a∶b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=。（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=。12.（04上海）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）【试题答案】1.B2.B3.B4.C5.B6.D7.B8.C9.A10.C11.（1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x∶6=1∶2解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H22NH3开始时ab0t时136在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16（2）n平（NH3）=eq\s\do2(\d\ba(────────))716.8Leq\s\do2(\d\ba40(22.4L•mol))－1×25%=32mol×25%=8mol（3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶21