高一化学 氧化还原反应的一般规律 ppt.rar
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氧化还原反应的一般规律基本反应类型化合反应一、氧化还原反应:一、氧化还原反应:一、氧化还原反应:一、氧化还原反应:一、氧化还原反应:一、氧化还原反应:一、氧化还原反应:一、氧化还原反应:1.价态与性质的规律:1.价态与性质的规律:二、氧化还原反应中的重要规律:二、氧化还原反应中的重要规律:已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+Y2=2
氧化还原反应的一般规律.pptx
五、氧化还原反应的一般规律练习:3、下列说法中正确的是()A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态,说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性,非金属元素只有氧化性哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色?2、氧化性、还原性强弱的初步判断哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色?2、氧化性、还原性强弱的初步判断练习:1、某条件下,有反应:3、得失电子守恒、化合价升降守恒。锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水
课件-全国-2008_高一化学 氧化还原反应的一般规律 ppt.rar
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氧化还原反应规律及配平ppt课件.ppt
氧化还原反应规律在氧化还原反应中,氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物;还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面,它们是对立而又互相依存,不能独立存在的统一体,符合对立统一规律。氧化还原反应的基本规律及应用例:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则X在还原产物中的化合价是()A+1B+2C+3D+42.价态决定性质规律(高价氧化低价还,中间价态两边转)例:①2Na+
氧化还原反应和非氧化还原反应的规律.doc
化合反应中的6类氧化还原反应规律和4类非氧化还原反应规律一、金属单质的氧化反应1、单一价态的金属单质与氧气的反应:Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3(1)钠单质常温下与氧气反应生成氧化钠:4Na+O2=2Na2O(2)钠单质在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠:2Na+O2Na2O2(3)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O22MgO(4)铝粉在纯氧中燃烧生成氧化铝:4Al+3O22Al2O32、单一价态的金属与氯气反应:NaCl、MgCl2、AlCl3(1)钠在氯气中燃烧产生氯化钠:2Na+Cl2