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氧化还原反应的一般规律.pptx
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五、氧化还原反应的一般规律练习：3、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？2、氧化性、还原性强弱的初步判断哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？2、氧化性、还原性强弱的初步判断练习：1、某条件下，有反应：3、得失电子守恒、化合价升降守恒。锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水
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2019年高考化学氧化还原反应的一般规律讲解为了帮助考生们了解高考信息查字典化学网分享了高考化学氧化还原反应的一般规律供您参考!(1)表现性质规律：同种元素具有多种价态时最高价态的只有氧化性最低价态的只有还原性处于中间价态的既有氧化性又有还原性。例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间向中看齐最多只能达到相同的价态而绝不能出现高价变低价低价变高价的交叉现象也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应最终+5价Cl变为0价-1价Cl也变为0价绝不会
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氧化还原反应的规律1．得失电子守恒规律元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数。———化合价升降配平法。元素被氧化所失去电子总数＝元素被还原所得到电子总数(得失电子规律)。———电子得失法配平法。例1：硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()。A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3【例2】（在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0molＢ.1.5mol
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