氧化还原反应规律及配平ppt课件.ppt

氧化还原反应规律在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。氧化还原反应的基本规律及应用例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将
2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价是()
A+1B+2C+3D+42.价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价态两边转）例：①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2H2O===2H2+O2
④2F2+2H2O==4HF+O2【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O3.强者生成弱者规律：（练习）4、不交叉规律：5.强者反应优先规律：12氧化还原反应的配平一般化学方程式的配平步骤1、标变价列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。3、定总数4、配系数5、细检查Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O
NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-
练习二NH3+O2(纯)N2+H2OCu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2OP4+HNO3(浓)=H3PO4+NO2+H2OS+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O注意！
配平时常用的三个守恒
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