掌握概念理顺关系 学法指导 不分版本.rar

用心爱心专心119号编辑4掌握概念理顺关系http://www.DearEDU.com刘启成物质的量中概念较多，在复习中不仅要注重概念的理解，同时还要理清有关概念间的关系。1.物质的量与摩尔的关系物质的量是七个基本物理量之一。它所表示的意义是含有一定数目粒子的集体，符号：n。摩尔是物质的量的基本单位，简称摩，符号：mol。它们的关系就如长度与米、时间与秒的关系一样。几点说明：（1）当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；（2）常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子和它们特定的组合；（3）当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。2.阿伏加德罗常数与的关系阿伏加德罗常数的定义值是：任何微粒的粒子数，即中的原子个数。常用来表示，单位：。是阿伏加德罗常数的近似值。通过可建立物质的量与微粒数的关系：。3.摩尔质量与式量的关系摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，国际单位：，常用单位：。而化学式量（如相对原子质量、相对分子质量）是相对比值，量纲为1，当摩尔质量以为单位时，物质的摩尔质量在数值上与其式量相等。4.物质的量与摩尔质量的关系许多同学在学习时会无意地将这两个概念混淆。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔质量是由质量和物质的量导出的一个物理量，它们之间的关系为：。5.气体摩尔体积与标准状况的关系气体摩尔体积是指一定温度和压强下1mol气体所占有的体积。符号，单位：。（1）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用；C.气体体积主要取决于粒子数目和粒子间的距离。（2）标准状况：0℃、1atm即。（3）标准状况下的气体摩尔体积约为；非标准状况下的气体摩尔体积也可能是但多数时不是。（4）关系：。适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体，但对固体与液体不适用；当气体摩尔体积用时必须是标准状况。6.气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系由气体摩尔体积可推得阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。说明：（1）阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小；（2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛；A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以是同一种气体的比较；B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。阿伏加德罗定律推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，等于其物质的量之比：。（2）同温同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比，等于其密度之比：。（3）同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量的反比：。（4）同温同压下，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比：。（5）同温同压下，摩尔质量相同的气体，其质量之比等于微粒数之比：。（6）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：。（7）同温同体积下，等质量的任何气体的压强之比等于气体的相对分子质量的反比：。7.密度与相对密度的关系（1）密度：①计算表达式：；②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物；B.所有物质：，标准状况下气体。（2）相对密度：①计算表达式：；②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。8.以物质的量为中心的网络关系例1.下列说法不正确的是（）A.磷酸的摩尔质量与个磷酸分子的质量在数值上相等B.个氮分子与个氢分子的质量之比等于14：1C.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体分子数约为个D.常温常压下，个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：个磷酸分子的质量，即1mol磷酸分子的质量，在数值上与磷酸的摩尔质量相等，此时它们的单位应有对应的关系，A项正确。等物质的量的氮分子与氢分子的质量之比等于其摩尔质量之比，B项正确。标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，总物质的量为1mol，C项正确。个一氧化碳分子，即0.5molCO，在常温常压下所占体积大于11.2L，D项错误。选D项。例2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：见阿伏加德罗定律及其推论。选C、D项。