中考化学总复习第十单元酸和碱市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

第一部分系统复习成绩基石第十单元酸和碱考点梳理过关考点2常见酸6年4考想一想►1．当打开浓盐酸瓶盖时，有什么现象产生？为何？打开浓盐酸瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸含有挥发性，挥发出来氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴。2．当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液质量和溶质质量分数发生怎样改变？浓盐酸含有挥发性，溶液质量和溶质质量分数均变小；浓硫酸含有吸水性，溶液质量变大，溶质质量分数变小。考点3常见碱6年4考考点4中和反应及其应用想一想►生成盐和水反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不但要看生成物是否是盐和水，最主要是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生反应，才是中和反应。考点5酸碱度表示法——pH6年3考想一想►1．测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，这么，假如被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2．(1)欲使酸性溶液pH升高，可采取什么方法？加水或加碱性溶液。(2)欲使碱性溶液pH降低，可采取什么方法？加水或加酸性溶液。【例1】“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”(即能与盐酸反应物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，不然就无法经过。解析：(1)利用图示物质对与盐酸不能反应物质作出判断即可，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应；(2)中和反应是酸与碱反应，依据碱种类确定中和反应个数，碱有2种所以中和反应有2个；图中能与盐酸反应盐只有碳酸钠；(3)不能与盐酸反应物质有：③⑥⑦⑩⑪⑫，氯化钠能与硝酸银反应，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，是两种化合物相互交换成份生成两种新化合物反应，属于复分解反应；(4)因为氢氧化钾能与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以氢氧化钾不能“走出”迷宫；(5)盐酸可用于金属表面除锈。解题方法►处理该题应该找出一条不能和盐酸发生反应物质组成路。酸化学性质有：能够使酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和一些盐反应。活泼金属即位于金属活动性次序中氢前面金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生反应是复分解反应，但必须有水、沉淀或气体生成。变式利用►1.[·重庆B卷]小王同学往厨房纯碱中滴加白醋，发觉有气体生成。已知白醋里含3%～5%醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸化学性质相同，以下说法不正确是()A．白醋里含有氢离子B．生成气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋与纯碱反应属于中和反应2.[·台州中考]如图是小柯同学在复习科课时，构建酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应五类物质。(1)无名指上漏填一类物质是碱；(2)若利用铜来制取硫酸铜，惯用方法是:，请你写出步骤②反应化学方程式H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。【例2】[·池州模拟]酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠含有强烈腐蚀性，试验解析：(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，所以稀盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故A不符合题意；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，所以无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故B符合题意；滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，所以氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故C不符合题意；滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，所以氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故D不符合题意。(3)碱中都含有氢氧根离子，将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH－；(4)依据反应②，碱能够和盐反应，而H2SO4是酸，BaCl2是盐，但和KOH相互交换成份没有气体、沉淀和水生成，不反应；CuSO4是盐，和KOH相互交换成份有氢氧化铜蓝色沉淀生成，发生反应化学方程式为CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2CO3是盐，和KOH相互交换成份没有气体、沉淀和水生成，不反应。解题方法►碱溶液中都存在OH－，所以碱含有一些相同化学性质，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应，生成盐和水；能与一些可溶性盐反应生成新碱和新盐。变式利用►3.[·合肥50中一模]氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反