中考化学总复习第十单元酸和碱市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

第十单元酸和碱请同学们回想:浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸有很强吸水性。能够作干燥剂。浓硫酸含有脱水性。1、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故。
2、现用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液。酸化学性质(2)酸与金属反应(3)酸与金属氧化物反应（4）与酸反应（中和反应）
碱+酸→盐+水
如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（5）酸跟盐发生反应补充1：盐酸跟硝酸银反应酸性质——请同学们回想:①氢氧化钠是白色固体。
②氢氧化钠暴露在空气中轻易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做一些气体干燥剂(如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量热。1.氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
2.假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]试验内容一、碱概念
1、碱组成：
解离时生成阴离子全部是氢氧根离子（OH-）化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)22、碱分类：1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
碱溶液+非金属氧化物→盐+水
如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；
Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O；（3）与酸反应（中和反应）
碱+酸→盐+水
如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（4）能与一些盐反应
碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓碱性质——
溶液酸碱度表示法【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较。【课堂练习】4、有一瓶无色溶液pH是4.5，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，假如要使试管中溶液pH升为10，能够采取______________________方法。6、若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中_____、________、和________，最终剩下气体主要是_______。6、以下气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥是（）
A.CO2B.HClC.SO2D.O28、将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，滤液中含有溶质是（）
A.H2SO4B.FeSO4
C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4铁锈主要成份是它颜色是将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，首先观察到现象是
过一段时间还能观察到现象是请写出相关反应化学方程式1.定义：___和___作用生成盐和水反应。
2.实质：H++OH-==H2O
3.应用：
（1）改良土壤酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤；
（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；
（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱
性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸；
（4）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可
用来去除油污。在Ｘ+Ｙ→盐＋水反应中，Ｘ和Ｙ不可能是（）
A.NaOH和HClB.Fe2O3和HCl
C.BaCl2和H2SO4D.NaOH和CO2同学们，再见！