高中化学复习回扣基础四氧化还原反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件.pptx

1.双线桥了解基本概念2.各种方法判断强弱(1)金属活动性次序(2)非金属活动性次序普通来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。(3)依据元素周期律及周期表中元素性质改变规律来判断氧化性、还原性强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐步增强，金属性逐步减弱，氧化性逐步，还原性逐步；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐步减弱，金属性逐步增强，氧化性逐步，还原性逐步。(4)依据原电池正负极来判断：在原电池中，在负极反应物质还原性普通比作正极物质还原性强。3.经典物质判断(1)经典粒子氧化(或还原)性强弱：氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋(2)有单质参加反应或有单质生成反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间相互转化(O2→O3)。(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少许Zn，得到Fe2＋。(4)向FeBr2、FeI2混合物中加入新制氯水，最先被氧化是I－。(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。