高中化学23氧化还原反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件.pptx
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高中化学复习回扣基础四氧化还原反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件.pptx
1.双线桥了解基本概念2.各种方法判断强弱(1)金属活动性次序(2)非金属活动性次序普通来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。(3)依据元素周期律及周期表中元素性质改变规律来判断氧化性、还原性强弱同周期,从左至右,核电荷数递增,非金属性逐步增强,金属性逐步减弱,氧化性逐步,还原性逐步;同主族,从上至下,核电荷数递增,非金属性逐步减弱,金属性逐步增强,氧化性逐步,还原性逐步。(4)依据原电池正负极来判断:在原电池中,在负极反应物质还原性普通比作正极物质还原性强
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氧化还原反应复习目标【类型一】氧化还原反应基本概念基础梳理变式训练1自然界存在以下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则以下说法正确是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有21mol电子转移C.产物中SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【类型二】氧化还原反应基本规律基础梳理3、将以下常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱次序排列。Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+:4、将以下常见还原剂按照通常情况下还原
高中化学23化学反应的速率2全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件.pptx
化学反应速率Δc你从哪些方面判断碱金属与水反应快慢?1、概念:2、表示方法:3、公式:在一密闭容器中装有N2和H2,反应开始时,N2浓度为2mol/L;H2浓度为5mol/L;反应开始2min时,测得容器中N2浓度为1.8mol/L,求这2min内N2、H2、NH3平均速率各是多少?在一个化学反应中,反应速率既能够用反应物浓度降低许来表示,也能够用生成物浓度增加量来表示。3、普通不用固体物质表示(其浓度视为常数)⑤求经历时间反应A+3B==2C+2D在四种不一样情况下反应速率分别为:①ひ(A)=0.15m
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