高三化学复习氧化还原反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件.pptx
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第三讲:氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念2.概念联络(2)氧化还原反应相关概念之间相互联络:3、氧化还原反应电予转移表示方法一双线桥法:4.常见氧化剂和还原剂(2)常见氧化剂5.氧化还原规律(3)强弱律(4)转化律(5)难易律1.有0.3mol硫化亚铜与适量稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水,则末被还原硝酸为()mol,被还原硝酸为()mol,消耗硝酸为()mol。A.2.2B.0.6C.1.2D.1.0
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1.双线桥了解基本概念2.各种方法判断强弱(1)金属活动性次序(2)非金属活动性次序普通来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。(3)依据元素周期律及周期表中元素性质改变规律来判断氧化性、还原性强弱同周期,从左至右,核电荷数递增,非金属性逐步增强,金属性逐步减弱,氧化性逐步,还原性逐步;同主族,从上至下,核电荷数递增,非金属性逐步减弱,金属性逐步增强,氧化性逐步,还原性逐步。(4)依据原电池正负极来判断:在原电池中,在负极反应物质还原性普通比作正极物质还原性强
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