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氧化还原反应复习目标【类型一】氧化还原反应基本概念基础梳理变式训练1自然界存在以下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则以下说法正确是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有21mol电子转移C.产物中SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【类型二】氧化还原反应基本规律基础梳理3、将以下常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱次序排列。Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+:4、将以下常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱次序排列。Cl-、Br-、I-、Fe2+:变式训练2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下反应在水溶液中不可能发生是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2经典例析3某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中实际损耗,以下叙述错误是()A.消耗硫酸亚铁物质量为n(2-x)B.处理废水中Cr2O72-物质量为nx/2C.反应中发生转移电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y变式训练3在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积氧气时,三个反应中转移电子数之比为()A.1∶1∶1B.2∶2∶1C.2∶3∶1D.4∶3∶2