中考化学复习重点专题突破专题六化学计算市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

专题六化学计算(针对48题)考情概览：分析长沙近8年中考真题，化学方程式计算均以纯文字叙述形式在最终一题进行考查。考查内容：①差量法计算生成气体质量；②依据化学方程式直接计算生成物或反应物质量；③溶质质量分数相关计算；④相关不纯物质计算；现对计算过程中包括解题方法进行归纳突破，然后进行分类针对性训练。依据质量守恒定律，反应生成氧气质量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g例2称取氯化钠和氯化钙固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液总质量为100g，则生成沉淀质量为多少。【方法指导】1.依据质量守恒定律，参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和，结合题干给出反应前后物质质量，利用差量法计算相关量(常为生成气体或沉淀质量)。2.计算公式：生成沉淀(或气体)质量＝反应前物质总质量－反应后物质总质量。【尤其提醒】试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，即过滤后所得滤渣质量就是二氧化锰质量。解：设可得到Fe质量为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601124.0g答：可得到铁质量为2.8g。【方法指导】直接依据化学方程式进行计算，分两种情况：①用反应物质量直接计算生成物质量；②用生成物质量直接计算反应物质量。解：设100g稀硫酸中溶质质量为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9820.4g稀硫酸中溶质质量分数为答：稀硫酸溶质质量分数为19.6%。【方法指导】1.确定溶质质量和溶液质量方法(1)确定溶质质量：依据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。(2)确定溶液质量：依据质量守恒定律计算出溶液质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参加化学反应杂质，则：溶液质量＝反应前各物质质量总和－生成沉淀质量－生成气体质量－反应中不参加化学反应固体杂质质量。2.计算公式：溶质质量分数＝×100%。3.注意事项：进行溶液中化学方程式计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得物质质量都是实际参加反应(或生成)物质质量。解：设7g锌片中含锌质量为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6520.2g锌片中锌质量分数为答：该锌片中锌质量分数约为92.9%。【解析】(1)由质量守恒定律得，生成氢气质量为7g＋100g－106.8g＝0.2g。【方法指导】1.解题思绪化学方程式所反应是纯净物质量关系，所以若物质中含有杂质，应先把含杂质反应物或生成物质量换算成纯净物质量，再代入化学方程式中计算。2.计算公式(1)纯净物质量＝含杂质物质质量×纯度(2)纯度＝×100%＝×100%(3)纯度＝1－杂质质量分数3.注意事项（1）化学方程式中每一项都应是纯净物质；（2）化学方程式中每一个物质代入或算出质量都是纯净物质量；（3）有些参加反应物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应质量进行计算。则所得氯化铜溶液中溶质质量分数为答：所得氯化铜溶液中溶质质量分数为13.5%。【解析】(1)依据题意可知，溶液降低质量即为生成沉淀质量，则反应后生成沉淀质量为346.6g－300g＝46.6g。解：设100g该工业废水中硫酸质量为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl9823323.3g该工业废水中硫酸质量分数为答：该工业废水中硫酸质量分数为9.8%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液降低质量即为生成沉淀质量，则生成沉淀质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。类型2差量法与固体质量分数综合题3.(长沙)在试验室里加热25g混有二氧化锰氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩下固体质量为15.4g。请计算：(1)生成氧气质量为________g。(2)反应前固体混合物中氯酸钾质量分数。解：设25g混合物中氯酸钾质量为2KClO3===2KCl＋3O2↑245969.6g则反应前固体混合物中氯酸钾质量分数为答：反应前固体混合物中氯酸钾质量分数为98%。解：设纯碱样品碳酸钠质量为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106444.4g纯碱样品中碳酸钠质量分数为答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为84.8%。解：设生成氯化钠质量为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl2331172.33g所得滤液中溶质质量分数为答：所得滤液中溶质质量分数为5.85%。解：设该珍珠粉中碳酸钙质量为CaCO3CaO＋CO2↑100444.4g故珍珠粉中碳酸钙质量分数为答：该珍珠粉中碳酸钙质量分数为80%。【解析】由CaCO3CaO＋CO2↑可知加热CaCO3后CO2会逸出，剩下物质为氧化钙和不反应杂质，由表格数据可分析出第一次和第二次试验中碳酸钙有剩下，第四次高温煅烧后固体质量与第三