中考化学复习重点专题突破专题三物质的推断市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

专题三物质推断(针对45题)题眼归纳
②高温煅烧石灰石能生成二氧化碳；
③稀盐酸和碳酸盐反应能生成二氧化碳。
CO:能还原金属氧化物生成二氧化碳和金属单质。
Fe2O3、CuO：
①能和酸反应生成盐和水；
②能与氢气、碳、一氧化碳等还原性物质反应生成
金属单质。
CaO：
①能和水反应生成氢氧化钙；
②高温煅烧石灰石能生成氧化钙。3.酸(HCl、H2SO4)
性质：

①能和活泼金属反应，如锌和硫酸反应；
②能和金属氧化物反应，如氧化铜和盐酸反应；
③能和碱反应，如氢氧化钠和盐酸反应；
④能和部分盐反应，如碳酸钠和硫酸反应。4.碱[NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]
性质：

①能和酸反应，如氢氧化钙和盐酸反应；
②能和一些非金属氧化物反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应；
③能和部分盐溶液反应，如氢氧化钙和碳酸钠反应。5.盐
常见盐：
①碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、BaCO3等；
②氯化盐：BaCl2、CuCl2、MgCl2等；
③硫酸盐：CuSO4、Na2SO4、BaSO4等；
④硝酸盐：Ba(NO3)2、AgNO3等。
性质：
①能和金属反应(必须是相对活泼金属置换不活泼，K、Ca、Na除外)，
如硫酸铜和铁反应；
②能和酸反应，如碳酸钙和盐酸反应；
③能和碱反应，如硫酸铜和氢氧化钠反应；
④能和盐反应，如氯化钠和硝酸银。二、常考物质三角关系颜色2.溶液颜色3.初中常见7种沉淀
(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2(碱)。
(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3(碱)。
(3)白色沉淀：
盐：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3；
碱：Mg(OH)2。
①不溶于水也不溶于稀硝酸白色沉淀(盐)：
BaSO4(.45)、AgCl。
②溶于酸并有气体放出白色沉淀(盐)：CaCO3、BaCO3。
③溶于酸但没有气体放出白色沉淀(碱)：Mg(OH)2。俗名(名称)
7.可作干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰。
8.能治疗胃酸过多是碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁。
9.可用于建筑材料是碳酸钙、氢氧化钙。
10.能改良酸性土壤是氢氧化钙。
11.可作补钙剂是碳酸钙。
12.惯用作调味品、配制生理盐水是氯化钠。
13.发酵粉主要成份是碳酸氢钠，并可用来焙制糕点。
水(H2O)O补充：1.能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体：CO2。
2.生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应。【解析】(1)由反应关系图可知，C物质可与四种物质反应，在所提供五种物质中，只有H2SO4能够与NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2四种物质反应，故C为H2SO4，F不能与H2SO4反应，故F为CO2。则A、B、D、E为NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2四种物质之一。D和E都能与CO2反应，故D和E为NaOH、Ca(OH)2两种物质之一，A和B为BaCl2与Na2CO3两种物质之一。又因为B与D能够反应，所以B为Na2CO3，D为Ca(OH)2，E为NaOH，A为BaCl2。(2)依据(1)中分析，可知B和D反应化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
【解析】A是胃酸主要成份，则A是盐酸，F为红色固体，且A～G七种物质均为化合物，则F为氧化铁，F和G物质类型相同，F能生成G，则G为二氧化碳，C能生成二氧化碳，二氧化碳能生成E、E能生成C，E、C物质类别相同，则C为碳酸钙，E为碳酸钠，B、D物质类别相同，且均能和A反应，则B、D为碱，B、D能分别生成碳酸钠和碳酸钙，则B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，依据推出结论进行验证，解答即可。
【解析】D为红色单质，则D为铜；A为黑色单质，且A能制得铜，则A为碳；A能生成B和C，B、C是组成元素相同两种气态化合物，则B、C分别为一氧化碳和二氧化碳中某一个；B能制得铜，则B为一氧化碳，C为二氧化碳。(1)C为二氧化碳，化学式为CO2。(2)B是一氧化碳，一氧化碳能燃烧，可作燃料，含有还原性，可冶炼金属。(3)木炭还原氧化铜化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑。
【解析】反应⑥惯用于改良酸性土壤，则此反应为有氢氧化钙参加中和反应，初步推测可知A为氢氧化钙，D为盐酸或硫酸，由④⑤⑥均为复分解反应，且E能够与A、D反应可知，E为盐；由D为酸且D能够生成C，反应③不是复分解反应，可知C为氢气；综合①②③属于不一样反应类型，B为H2O。
【解析】因溶液为无色，则溶液中一定不存在CuSO4；溶液pH＝1说明溶液呈酸性，则溶液中可能含有盐酸或者硫酸一个或两种，又因SO42-与Ba2＋共存会生成硫酸钡沉淀，故当溶液中有H2SO4存在时，BaCl2一定不存在。H＋与CO32-反应会生成二氧化碳和水，则溶液中不可能含有碳酸钠；加入过量NaOH不产生沉淀，则溶液中不存在CuSO4