中考化学复习重点专题突破专题五实验探究市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

专题五试验探究(针对47题)能力点”1对1“辅导二、OH－检验1.取少许试剂滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则溶液中含有OH－；2.取少许试剂滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶液中含有OH－；3.用玻璃棒蘸取少许试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，假如pH＞7，则溶液中含有OH－；4.取少许试剂加入可溶性铜盐，若有蓝色絮状沉淀生成，则溶液中含有OH－。三、CO2性质1．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碳酸很不稳定，轻易分解生成二氧化碳和水：CO2＋H2O===H2CO3,H2CO3===CO2↑＋H2O；2．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试验室惯用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；3．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，试验室惯用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；4．二氧化碳能和碳在高温条件下反应生成一氧化碳：CO2＋C2CO四、CO性质1.可燃性：一氧化碳能够燃烧：2CO＋O22CO2；2.还原性：一氧化碳能还原氧化铜、氧化铁：CuO＋COCu＋CO2、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。五、CO2和CO判别和除杂1．判别方法一：通入澄清石灰水：无现象是一氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳。方法二：通入紫色石蕊溶液：无现象是一氧化碳，能使紫色石蕊溶液变红是二氧化碳。方法三：经过灼热氧化铜：有红色固体生成是一氧化碳，无现象是二氧化碳。方法四：点燃：能燃烧是一氧化碳，不能燃烧是二氧化碳。2．互为杂质时除杂方法除去二氧化碳中一氧化碳：经过足量灼热氧化铜；除去一氧化碳中二氧化碳：①经过足量氢氧化钠溶液，再经过浓硫酸；②经过足量灼热碳粉。能力点1试验猜测与判断[.47(1)，.47(2)]请你分析并回答：(1)该同学猜测是否严谨？请你说明理由。________：________________________________________。能力点剖析依据试验现象判断猜测假设，主要有以下两方面。1．生成物成份确实定：首先写出反应化学方程式，包含可能发生化学方程式，依据化学方程式我们能够得出生成物是一定含有，但假如生成物能深入发生反应，则这种生成物可能含有，也可能不含有。2．异常现象分析：试验过程中异常现象，需从两方面考虑：①反应物本身影响，如碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳时，澄清石灰水未变浑浊原因可能是因为盐酸挥发造成；②空气成份影响，空气中水蒸气、二氧化碳、氧气等会对试验造成影响，如含酚酞碱性溶液红色褪去原因可能与空气中二氧化碳相关。能力点2试验方案设计[.47(4)，.47(3)](4)设计一个试验来验证你一个推测。简明说明操作、现象及结论。解题思绪：首先，依据物质溶解度受温度影响情况，能够猜测伴随温度降低，Mg(OH)2溶解度减小，从而设计一个加热溶液，观察溶液颜色是否发生改变试验。其次，依据二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，其与Mg(OH)2反应后，可能会使酚酞溶液变为无色，所以可从隔绝空气角度对比设计试验来证实溶液褪色是否是因为吸收了二氧化碳。能力点剖析设计试验方案并得出结论。掌握试验操作(试剂选择)、试验现象、试验结论三者之间对应关系：物质＋试剂现象结论(有没有该物质)设计试验时，普通从以下几点考虑：(1)试验目标；(2)试验原理；(3)试验用具(包含仪器和药品等)及规格；(4)试验装置、试验步骤、操作方法及注意事项；(5)试验现象及结论。3.惯用控制变量法设计试验：一个问题常受多方面原因影响，为研究每一个原因对问题影响程度，采取控制变量法逐一检验，在其它条件都不变情况下，改变其中一个条件，依据现象来判断这一条件对问题影响。能力点3试验步骤、试验现象及结论[.47，.47(4)]试验步骤初步得出结论：钯、银、铂金属活动性由强到弱次序为________________________。解题思绪：对比试验现象和试验结论解答，二者之间存在着一定关系，可依据其中已知量推出未知量。①依据“把钯浸入硝酸银溶液中，无显著现象”得出钯活动性比银弱。②依据“把铂浸入氯化钯溶液中，钯活动性比铂强”可知铂未与氯化钯发生反应，所以试验现象为“无显著现象”。综合①②中结果，可得出结论：钯、银、铂金属活动性由强到弱次序为Ag>Pd>Pt。能力点剖析在试验探究题中，对于试验现象及结论作答，二者之间存在一定联络。第一个：依据试验步骤和现象推出试验结论。惯用方法是依据试验步骤、对应试验现象，以及物质性质判断是否存在要验证物质，继而得出结论。第二种：依据试验结论补充试验现象或依据试验步骤所选试剂和结论确定现象。能力点4试验方案评价与反思(.47)【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度NaOH溶液备用；②用一份50mLNaOH溶液吸收过量CO2气体，至