分析化学14省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

教学内容§6-7重铬酸钾法…三种强氧化剂比较特点：(1)可在盐酸介质中反应,不会氧化Cl-而发生误差。(2)需要采取氧化还原指示剂(二苯胺磺酸钠),终点时溶液由绿色(Cr3+颜色)突变为紫色或紫蓝色。加入H3PO4：COD：(ChemicalOxygenDemand。)量度水体受还原性物质(主要是有机物)污染程度综合性指标。它是指水体中还原性物质所消耗氧化剂量，换算成氧质量浓度(mg.L-1)。例：化学耗氧量（COD）测定。今取废水样100.0mL用H2SO4酸化后，加入25.00mL0.01667mol•L-1K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原物质较完全地氧化后，以邻二氮杂菲—亚铁为指示剂，用0.1000mol•L-1FeSO4溶液滴定剩下Cr2O72–，用去15.00mL。计算废水样中化学耗氧量，以mg•L-1表示。§6.8碘量法2.间接碘法基本反应3.碘量法主要误差起源二、Na2S2O3标准溶液配制与标定③溶液保留在棕色瓶中，置于暗处放置8～14天后标定。3.标定④滴定至终点后，再过几分钟溶液又变蓝，属正常现象。CuSO4中铜测定：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2CuI强烈地吸附I2，会使测定结果偏低。加入KSCN能够改进这种情况：CuI+KSCN=2CuSCN↓+KI注意：KSCN只能在靠近终点时加入!不然SCN-可能被氧化而使结果偏低。例：分析铜矿试样0.6000g,用去Na2S2O3溶液20.00mL,已知1mLNa2S2O3相当于0.004175gKBrO3,计算Na2S2O3溶液准确浓度及试样中Cu2O质量分数。（已知MKBrO3=167.01MCu2O=143.09）(习题13）1Cu2O~2Cu2+~1I2~2S2O３2-§6.10氧化还原滴定结果计算KHC2O4+KOH=K2C2O4+H2OnKHC2O4·H2O=nKOH=(c·V)KOH已知两次作用KHC2O4·H2O量相同故(c·V)KMnO4=2/5cKOH·VKOH即cKMnO4×25.00=2/5×0.×20.00cKMnO4=0.06400mol·L-1例2:所以:例3：称取含KI之试样1.000g，溶于水。加10mL0.05000mol•L-1KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩下KIO3反应。析出I2需用21.14mL0.1008mol•L-1Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI质量分数。解：相关反应式以下：IO3–+5I–+6H+═3I2+3H2OI2+2S2O32-═2I–+S4O62–化学计量关系为IO3-~3I2~6S2O32-例30.1000g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00mL0.01667mol·L-1K2Cr2O7溶液作用。反应完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩下K2Cr2O7,用去10.00mL。求试样中甲醇质量分数。与CH3OH作用K2Cr2O7物质量应为加入K2Cr2O7总物质量减去与Fe2+作用K2Cr2O7物质量。小结教学要求教学重点及难点课后作业