学案-甘肃-2016_甘肃省陇南市西和县十里乡初级中学九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱》导学案2（无答案）（新版）新人教版.doc

1常见的酸和碱课题学习目标1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。学法概述（同前）略学段学习内容达成目标建议使用的学习方法学习时间巩固练习第一学段氢氧化钠的性质和用途知道氢氧化钠的性质和用途体会物质的性质决定物质的用途、物质的用途反应物质的性质。仔细观察氢氧化钠的颜色、状态结合课本介绍分析实验室如何存放氢氧化钠熟记氢氧化钠的性质和用途15分钟课后练习59页1.2、2.2学习过程【自学】阅读课本P55第1-3段内容。【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-5【讨论】1.氢氧化钠的俗称有哪些？2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钠有哪些用途？第二学段氢氧化钙的性质和用途1.知道氢氧化钙的性质和用途2.体会物质的性质决定物质的用途、物质的用途反应物质的性质。1.仔细观察氢氧化钙的颜色、状态2.结合课本介绍分析实验室如何存放氢氧化钙3.熟记氢氧化钙的性质和用途15分钟课后练习59页2.1学习过程【实验探究】课本P55实验10-6，填表。【思考】1.氢氧化钙的俗称有哪些？2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？【归纳】一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色态溶解性腐蚀性特性用途●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。第三学段碱的化学性质探究掌握氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应通过实验进一步记住指示剂与碱的反应通过对比二氧化碳与氢氧化钠的反应归纳二氧化碳与氢氧化钙的反应10分钟课后练习59页第3-5题学习过程【自学】课本P56“活动与探究”。【实验探究】⑴并完成下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是。【讨论】1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为。2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？3.上述两个反应有什么共同之处？写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。第四学段碱的化学性质归纳并识记碱的化学性质能用碱的化学性质解决实际问题联系已掌握的碱的化学性质归纳梳理识记碱的化学性质15分钟同前学习过程【归纳】碱的化学性质1.碱与指示剂反应：●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。2.碱+非金属氧化物→（）+（）①CO2+Ca(OH)2=；②CO2+NaOH=；③SO2+NaOH=；④SO3+NaOH=。思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？2.如何检验氢氧化钠是否变质？【注意】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。⑵气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。3.碱+盐→（）+（）（反应）①NaOH+CuSO4=；②NaOH+FeCl3=；③Ca(OH)2+Na2CO3=。第五学段酸、碱类物质化学性质相似的原因能发现酸类或碱类物质的共性阅读并分析实验10-7找出课本57页中酸碱导电性的原因5分钟略学习过程【总结】通