内容提供者
化学高二化学盐类水解.pptx
2024-01-25
11金币
524KB
14页
胜利****实阿
实名认证
内容提供者
1/10
2/10
3/10
4/10
5/10
6/10
7/10
8/10
9/10
10/10
亲，该文档总共14页，到这已经超出免费预览范围，如果喜欢就直接下载吧～
相关资料
化学高二化学盐类水解.pptx
第三节盐类的水解一、盐类的水解实验现象：1溶液PH车7，2,3溶液PH=7，4溶液PH7。注：测定溶液PH时，要用洁净、干燥的玻璃棒将溶液从试管中蘸出，滴到PH试纸上进行测定。一般情况下，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱强酸盐的水溶液显中性。2、哪些离子能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？3、为什么CH3COONa的溶液显碱性？2、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。注：1、多元弱酸盐分步水解，且以第一步为主。（二）强酸弱碱盐的水解（四）盐类水解的实质[巩固练习]2、在Na2CO
2024-01-25
11
524KB
高二化学盐类的水解.docx
盐类水解【基础知识精讲】要点1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性.要点2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性.要点3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大；升高温度，水解程度增大.要点4：盐类水解离子方程式的书写
2024-11-07
20
82KB
高二化学《盐类水解》教案.docx
高二化学《盐类水解》教案高二化学《盐类水解》教案第二课时教学重点：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2．盐类水解的应用。教学难点：盐类水解的应用。教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．B．C．D．【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，
2024-05-06
10
13KB
高二化学盐类水解教案.doc
高二化学盐类水解教案教学目标知识目标理解盐类水解的本质。理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。了解盐类水解的利用。能力目标培养学生分析问题的能力。培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。培养学生逻辑推理能力。情感目标引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。教学建议教材分析盐类的水解是电解质理论的组成部分它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱
2023-11-01
10
14KB
高二化学盐类的水解规律.ppt
以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？2024/7/12〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)CH3COONa(5)AlCl3(6)KNO3探究问题一探究问题二请思考H2OH++OH_氯化铵在溶液中的变化:一.盐类的水解探究问题三二.盐类水解的规律探究问题四三、盐类水解的化学、离子方程式的书写：1.下列溶液pH小于7的是课堂练习：
2024-06-28
10
414KB