高二化学盐类的水解规律.ppt
仙人****88
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以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性?2024/7/12〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性?(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)CH3COONa(5)AlCl3(6)KNO3探究问题一探究问题二请思考H2OH++OH_氯化铵在溶液中的变化:一.盐类的水解探究问题三二.盐类水解的规律探究问题四三、盐类水解的化学、离子方程式的书写:1.下列溶液pH小于7的是课堂练习:
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盐类的水解规律它们的酸碱性会如何呢盐溶液盐溶液CH3COONa=CH3COO-+Na+NH4Cl=NH4++Cl-一、盐类水解的定义:二、盐类水解的条件、实质和规律盐类水解反应与中和反应的关系?总结水解的特点:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写规律4.多元弱酸的酸式根离子,水解和电离同步进行思考:下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-
高二化学盐类的水解规律人教版.doc
用心爱心专心盐类的水解规律教学目标:1.使学生理解盐类水解的实质,能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,揭示盐类水解的本质。3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式。教学重点:盐类水解的本质教学难点:盐类水解方程式的书写和分析教学过程:[问题引入]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液一定显中性吗?一、探究盐溶液的酸碱性:【活动与探究】用pH试纸检验下列(一)组溶液的酸碱性:(一)NaCl、NH4Cl、CH3COONa(二)
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高二化学选修盐类的水解规律单元练习班级姓名学号1.能证明醋酸是弱酸的事实是氯化碳溶液A.能溶于水B.能使紫色石蕊试液变红C.能被弱碱氨水中和D.常温下,0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3mol·Lˉ12.物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.Na2S3.物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、H
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高考化学:盐类水解的应用规律学无止境高中是人生成长变化最快的阶段所以应该用心去想去做好每件事查字典化学网为大家整理了高考化学:盐类水解的应用规律希望可以帮助到更多学子。高考化学:盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解谁强显谁性;两强不水解两弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子按浓度由大