课件-浙江-2010_2011届“”高考化学大一轮复习 专题8 第3讲 盐类的水解课件 （苏教版 浙江专用）.rar

第3讲盐类的水解基础盘点一、盐类水解的原理自我诊断1.25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是:①NaOH中;②Na2CO3中;③在1L水中加入上述会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100mL,pH变化较大的是(填化学式)溶液。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案。答案(1)①1.0×10-11mol/L②1.0×10-3mol/L③NaOH(2)NaOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。基础回归1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2.实质3.特点4.规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。特别提醒“越弱越水解”常用于判断盐水解程度的大小或盐溶液酸、碱性的相对强弱。但我们一定要搞清到底是“谁”越弱,“谁”越易水解。Na2CO3易水解,是因为HCO很难电离。故而比较等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性时,要比较HCO和H2CO3的酸性。二、水解反应方程式的书写自我诊断2.写出下列盐类水解的离子方程式:(1)NH4NO3:(2)NaClO:(3)Na2CO3:(4)FeCl3:答案(1)NH+H2ONH3·H2O+H+(2)ClO-+H2OHClO+OH-(3)CO+H2OHCO+OH-(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+基础回归1.书写形式盐+水盐中的离子+水2.书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S):(主要),(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3):。(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)。易错警示一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“↑”或“↓”,不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。三、影响盐类水解的因素自我诊断3.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左”、“右”或“不移动”)。解析(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧瓶①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解,碱抑制CH3COO-的水解;CO与CH3COO-带同种电荷,水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-带异种电荷,水解相互促进。答案(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右基础回归1.内因酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度,溶液的碱性或酸性。2.外因误区警示盐类水解平衡移动的判断规律遵循化学平衡规律,从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断,但这里需注意,不要与弱电解质的电离平衡混淆,使之发生冲突。如在CH3COONa的溶液中,加入少量冰醋酸。正确的结论是:体系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。要点精讲要点一盐类水解的应用特别提醒水解平衡也是化学平衡的一种,同样遵循勒夏特列原理。水解在日常生产、生活、科研领域的应用非常广泛,有些需要促进水解,有些需抑制水解,注意结合实际,具体分析,正确应用。【典例导析1】下列有关问题,与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤解析本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;②HCO与Al3+两种离子水解相互促进,产生二氧化碳,可作灭火剂;③草木灰主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混