课件-全国-2011_2012高考化学 8.rar

课程标准一、盐类水解的概念及实质1．概念在水溶液中，盐的离子结合水电离出的H＋或OH－生成的反应。2．实质离子结合H＋或OH－→c(H＋)或c(OH－)→水的电离平衡→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈或。3．特点(1)一般来说，水解反应是的。水解反应是反应，存在水解平衡。(2)水解反应可看作的逆反应，因此，水解反应是热反应。4．规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。[想一想1]同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？提示：NaHCO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸性强于HCO3－，则HCO3－结合H＋的能力强于CH3COO－，即HCO3－水解程度较大，产生c(OH－)较大，pH较大。二、盐类水解的影响因素1．内因——盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越，溶液酸性越。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越，溶液碱性越。2．外因(1)升高温度，水解平衡向方向移动，水解程度。(2)增大浓度，水解平衡向方向移动，水解程度。加水稀释，水解平衡向方向移动，水解程度。(3)增大c(H＋)可促进水解，抑制水解；增大c(OH－)可促进水解，抑制水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。[想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，会产生什么现象？将该溶液加热，可能产生什么现象？原因是什么？提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来的CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成CH3COOH，溶液中c(H＋)<c(OH－)，使溶液显碱性；将该溶液加热，因为水解反应为吸热反应，温度升高水解程度增大，c(OH－)变大，可能使溶液的红色加深。3．盐类水解的类型(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈性，pH＜，如、、、等。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈性，pH＞，如等。(3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促进反应)①酸强于碱显性，如(CH3COO)2Cu等。②碱强于酸显性，如(NH4)2S等。③酸碱相当显中性，如③CH3COONH4等。(4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的和的相对大小。①若电离程度水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。(5)水解相互促进的特例：Al3＋与HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生水解相互促进反应。Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－等发生水解相互促进反应。NH4＋与SiO32－等发生水解相互促进反应。[想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？提示：(1)纯碱溶液中存在CO32－的水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，温度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污能力增强。(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。1．主要因素是盐本身的性质组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越大。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越小。2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。【答案】B【规律方法】关于盐类水解平衡移动的判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡移动，从浓度、温度方面去考虑便能作出正确判断。但须注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突，如在CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸，正确的结论是体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的错误是加入的冰醋酸与水解另一产物NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住次要方面，没抓住问题的关键。【即时巩固1】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【解析】CH3COO－水解使溶液呈碱性，NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，促进CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓度减小；SO32－水解使溶液呈碱性，抑制CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓度增大