课件-全国-2011_2012高考化学 8.rar

课程标准一、水的电离1．电离方程式水是一种的电解质：H2O＋H2O，简写为。2．纯水室温下的数据(1)c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝(3)pH＝3．KW的影响因素KW只与温度有关，温度不变，KW；温度升高，KW，反之，KW。[想一想1]常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？提示：不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变。二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)c(OH－)，溶液呈碱性。2．pH(1)定义式：pH＝。(2)适用范围：。3．pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在上，用蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与对比即可确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。[想一想2](1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？提示：(1)因温度不确定，pH＝7的溶液不一定显中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。1．温度因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动。c(H＋)和c(OH－)同时增大，但因为由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈中性。2．加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H＋(或OH－)，使水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离程度减小。3．加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。4．加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H＋结合生成了弱酸，从而使水中的c(OH－)或c(H＋)降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，其电离程度增大。总之，升高温度，加入极活泼的金属、弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离；降低温度，加入酸、碱，能抑制水的电离。【案例1】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变【解析】水的电离平衡也是一种平衡，外界条件对气体平衡的影响同样适用于水的电离平衡。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，溶液碱性增强，抑制了水的电离，平衡逆向移动；向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa水解促进了水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低，c(OH－)增大；将水加热，平衡正向移动，KW增大，pH减小。【答案】B【规律技巧】外界条件对水电离平衡的影响【答案】A1．依据c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。2．规律(1)酸碱溶液稀释后的pH变化注意：无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液pH等于7。(2)酸与碱的pH之和为14，等体积混合(3)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合常温时(4)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱【案例2】(多选)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水【解析】本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，而与Ba(OH)2反应时，Ba(OH)2过量，pH>7，故A错误，B正确；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c(H＋)＝1×10－4mol/L，pH＝10的NaOH溶液电离出的c(OH－)＝1×10－4mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH<7；同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH>7，故C错误，D正确。【答案】BD【规律技巧】一元强酸与一元弱酸