课件-全国-2011_2012年高考化学总复习 8.rar

第一单元弱电解质的电离平衡基础自主梳理(1)属于电解质的是_______________________；(2)属于非电解质的是_____________________；(3)属于强电解质的是_____________________；(4)属于弱电解质的是_____________________；(5)既不是电解质也不是非电解质的是_______________________________________________；答案：(1)③⑤⑦⑧⑨(2)④⑥(3)③⑧⑨(4)⑤⑦(5)①②⑩基础回归1．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够_________的电解质，如_____________________。(2)弱电解质：在水溶液里_________的电解质，如___________、少部分盐及H2O等。===思考感悟1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？【提示】(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数，离子浓度大的，导电性强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。清单二答案：向右增大减小减小减弱向右增大减小增大增强向左减小增大减小增强向左减小减小增大增强基础回归1．电离平衡的建立一定温度下，在水溶液中________________________的速率与______________________的速率_____，溶液中各分子和离子的浓度都____________时，达到电离平衡状态。2．电离常数(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，________________________________与未电离的_______________的比值是一个常数。(2)影响因素通常，弱电解质的浓度越大，电离度_____；温度越高，电离度_____。思考感悟2．对于某弱电解质溶液而言，改变条件使其电离程度增大，它的电离常数也一定增大吗?【提示】不一定。电离常数只受温度的影响,只有通过升高温度使弱电解质的电离程度增大时，电离常数才同时增大。清单三C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程解析：选D。据题意35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明35℃时水中c(H＋)、c(OH－)大于25℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。c(OH－)·c(H＋)2．弱酸和弱碱弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸或弱碱酸碱性的相对强弱。一定温度下，温度相同时，弱酸(或弱碱)的电离常数越大，弱酸(或弱碱)的电离程度_____，弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)_____。课堂互动讲练【特别提醒】用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。【思路点拨】根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。【解析】A项加水稀释时，CH3COOH电离程度增大，平衡向正反应方向移动；B项加入NaOH固体，中和了CH3COOH电离产生的H＋,平衡向正反应方向移动；C项因为HCl是强电解质，完全电离，虽然抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)增大；D项CH3COONa为强电解质，完全电离使溶液中c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH电离，平衡向逆反应方向移动。【答案】B解析：选D。pH相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，A项错；稀释促进氨水电离，故n(OH－)增大，B项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，C项错；由电荷守恒原理知D项对。考点二(3)配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测定两溶液的pH。现象：盐酸的pH小，醋酸溶液的pH大。(4)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。(5)同体积等浓度盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，比较一开始产生氢气的快慢。现象：盐酸＞醋酸。2．从影响弱电解质电离的外界因素分析弱电解质的电离程度除与本身的性质有关外，还受温度、浓度等因素的影响。常见方案如下:(1)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶液的pH。现象:盐酸的pH变化大，醋酸的pH变化小。(2)用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制成p