课件-全国-2011_2012年高考化学总复习 8.rar

第三单元盐类的水解基础自主梳理基础回归1．水解实质___________结合水电离出的H＋或_____________结合水电离出的OH－，形成________。2．水解条件可溶性盐中必须有_____________或______________。3．水解结果水的电离平衡向_____的方向移动，溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈现出一定的酸碱性。4．水解特点(1)一般来说，水解反应是_____的，存在_____平衡。(2)是_________的逆反应，因此水解反应是_____反应。5．水解规律无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。思考感悟1．同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比,谁的pH较大？为什么？清单二酸＋碱(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)：________________________________________。注意：一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。清单三(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显红色的原因为_________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_________、_________、________、_________(填“左”、“右”或“不移动”)。基础回归1．内因(1)酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_____；溶液的碱性或酸性_____。(2)相同条件下的正盐水解程度_____酸式盐的水解程度。如Na2CO3水解程度大于NaHCO3(同浓度)的水解程度。2．外因以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例：思考感悟2.(1)解释为什么热的纯碱液去油渍效果会更好?(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？课堂互动讲练【特别提醒】水解平衡也是化学平衡的一种，同样遵循勒夏特列原理。水解在日常生产、生活、科研领域的应用非常广泛，有些需要促进水解，有些需抑制水解，注意结合实际，具体分析，正确应用。下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【思路点拨】解答该类题目，首先应准确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性及“弱”离子的水解是否相互促进，然后再根据具体情况,利用水解知识做出合理的解释。【解析】本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应，生成硅酸钠将瓶塞【答案】D跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式_____________________________________。(2)灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5∶1，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1∶1，理由是__________________________________________________。(3)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议______(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________________。(4)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内，此建议________(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是___________________________________________________________________________