课件-全国-2011_2012年高考化学总复习 8.rar

第二单元溶液的酸碱性基础自主梳理基础回归1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定：(1)c(H＋)__c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)__c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)__c(OH－)，溶液呈碱性。2．pH(1)计算公式：pH＝___________。(2)适用范围：pH在1～14范围内。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。3．pH试纸的使用(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒滴在干燥的试纸上，试纸变色后，与____________比较来确定溶液的pH。(2)注意：①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将产生误差；②用pH试纸读出的pH只能是整数。思考感悟1．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)＞c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？【提示】(1)不一定。因水的电离受温度的影响，温度不确定，pH＝7的溶液不一定显中性；(2)只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定呈酸性。清单二D．将物质的量浓度为mmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)：______→______→______→D→________。(2)滴定管读数时应注意的问题有：_____________________________________________。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________________________________________。(4)操作D中液面应调整到________________；尖嘴部分应____________________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________________________________________________。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是___________。答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01mL基础回归1．概念利用_____反应，用已知浓度的________来测定未知浓度的________的实验方法。2．实验用品试剂：______、_______、______、蒸馏水。仪器：_____滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_______。3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定前的准备①滴定管中：a._____，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e._____，f.调液面，g.记录。②锥形瓶中：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定左手_______________，右手___________，眼睛_________________________，滴定至终点时，记录标准液的体积。思考感悟2．(1)实验中滴定管和量筒的读数有何区别？(2)KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？【提示】(1)二者的区别主要有两点：①滴定管0刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大。②记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0mL。(2)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液盛放在碱式滴定管中。课堂互动讲练已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA________VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)。(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解