课件-全国-2007_苏教版高中化学选修4盐类的水解2ppt.rar
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盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性?试一试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3实验:质疑探究:CH3COONa=CH3COO-+Na+O一、盐类的水解讨论:ONH4Cl=NH4++Cl-酸4、盐类水解的表示方法碳酸钠在溶液中的变化:+5.书写盐类水解的离子方程式及注意事项二、盐的水解平衡2.影响盐类水解的因素思考:练一练:练一练:练一练:练一练:回答下列问题(1)如用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什么一
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盐类的水解它们的酸碱性会如何呢盐溶液盐溶液H2OH++OH_H2OH++OH_NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl一、盐类水解小结:有弱必水解,无弱不水解;弱弱双水解,越弱越水解;越稀越水解,越高越水解;谁强显谁性,强强定中性!2、水解的特点:3、水解反应的方程式书写例、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。4、水解平衡的影响因素①不同弱酸对应的盐③同一弱酸对应的盐④多元弱酸对应的酸式盐:一般来说
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盐类的水解2、水解的特点:3、水解反应的方程式书写4、水解平衡的影响因素③、同一弱酸对应的盐(二)外因:压强与催化剂对水解平衡无影响二、盐类水解的应用(定性)(3)用盐作洗涤剂:Na2CO3、C17H35COONa等(6)Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应:用于泡沫灭火器(四)、某些盐的无水物,不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取(五)、溶液中微粒浓度[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2HPO4溶液Na2S溶液(六)、解释某些现象或事实例题分析
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溶液中的离子反应盐类的水解在水中加入醋酸钠对水的电离平衡有何影响?对溶液的酸碱性有何影响?如何才能设计实验来验证上述结论呢?盐溶液的酸碱性与成盐的酸、碱类型的关系?请思考醋酸钠在溶液中与水反应的表示方法结论:强碱弱酸盐溶液呈碱性下面用分析醋酸钠溶液的同样方法来分析氯化铵溶液显酸性的原因。NH4Cl与水分子反应表示方法原因:强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的OH-结合,生成弱碱分子,破坏了水的电离平衡(促进水的电离),使[H+]增大,[OH-]减小,[H+]>[OH—]溶液呈酸性试说明强酸强
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盐类的水解盐溶液CH3COONa=CH3COO-+Na+NH4Cl=NH4++Cl-2.盐类水解的定义:3.盐类水解的条件、实质和规律盐类水解反应与中和反应的关系如何?练一练:C、NaNO31.下列溶液PH小于7的是下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是:能力提高:弱酸弱碱盐能否水解?若能水解,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定?说明理由。强酸4.影响盐类水解的因素思考:巩固练习