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课件-全国-2007_苏教版选修4高中化学盐类的水解ppt.rar
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溶液中的离子反应盐类的水解在水中加入醋酸钠对水的电离平衡有何影响？对溶液的酸碱性有何影响？如何才能设计实验来验证上述结论呢？盐溶液的酸碱性与成盐的酸、碱类型的关系？请思考醋酸钠在溶液中与水反应的表示方法结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性下面用分析醋酸钠溶液的同样方法来分析氯化铵溶液显酸性的原因。NH4Cl与水分子反应表示方法原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的OH－结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使[H+]增大，[OH－]减小，[H+]>[OH—]溶液呈酸性试说明强酸强
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盐类的水解它们的酸碱性会如何呢盐溶液盐溶液H2OH++OH_H2OH++OH_NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl一、盐类水解小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；谁强显谁性，强强定中性！2、水解的特点：3、水解反应的方程式书写例、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。4、水解平衡的影响因素①不同弱酸对应的盐③同一弱酸对应的盐④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说
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